2 KOH + 2 NO2 → KNO2 + KNO3 + H2O - Ausgeglichene Gleichung

2 KOH (aq) + 2 NO₂ (l) → KNO₂ (aq) + KNO₃ (aq) + H₂O (l)

Dies ist eine Säure-Base-Reaktion (Neutralisation): KOH ist eine Base, NO₂ ist eine Säure.

Dies ist eine Oxidation-Reduktion (Redox) Reaktion:

N^IV - 1 e^- → N^V (Oxidation)

N^IV + e^- → N^III (Reduktion)

NO₂ ist sowohl ein oxidierendes als auch ein reduzierendes Mittel (Disproportionierung (Dismutation)).

Reaktanten:

KOH
- Namen: Kaliumhydroxid , * Ätzkali , Kaliumoxidhydrat
- Erscheinungsbild: Weißer, hygroskopischer, geruchloser Feststoff
NO₂
- Namen: Stickstoffdioxid , * Nitrogendioxid
- Erscheinungsbild: Rotbraunes, stechend riechendes Gas

Produkte:

KNO₂
- Namen: Kaliumnitrit , Salpetrigsaures Kalium , E 249
- Erscheinungsbild: Farblose bis gelbliche, leicht zerfließliche, hygroskopische, prismatische Kristalle
KNO₃
- Namen: Kaliumnitrat , * Salpeter , E 252
- Erscheinungsbild: Farbloser bis weißer Feststoff
H₂O