nh3 + h2s

By Admin 24/08/2023 0
Strukturformel
Allgemeines
Name Ammoniumhydrogensulfid
Andere Namen
  • Ammoniumbisulfid
  • Ammoniummercaptan
Summenformel (NH4)HS
Kurzbeschreibung

hygroskopisches, farbloses Pulver mit charakteristischem Geruch[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 12124-99-1
EG-Nummer 235-184-3
ECHA-InfoCard 100.031.974
PubChem 25515
Wikidata Q197523
Eigenschaften
Molare Masse 51,1 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Bạn đang xem: nh3 + h2s

Dichte

1,17 g·cm−3[2]

Dampfdruck

52 kPa (22 °C)[1]

Löslichkeit
  • löslich in Wasser (1281 g·l−1 bei 22 °C)[1]
  • löslich in Ethanol[3]
  • nahezu unlöslich in Benzol, Hexan und Ether[3]
Brechungsindex

1,72[2]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[4]
Gefahrensymbol Gefahrensymbol

Gefahr

H- und P-Sätze H: 314​‐​400
EUH: 031
P: ?
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0

−157 kJ/mol (−37,5 kcal/mol)[3]

Xem thêm: BK8 đăng nhập như thế nào? Hướng dẫn cách truy cập vào BK8

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Ammoniumhydrogensulfid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Ammoniumsalze und Hydrogensulfide.

Gewinnung und Darstellung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Lösungen von Ammoniumhydrogensulfid können hergestellt werden, indem man Schwefelwasserstoffgas durch konzentriertes Ammoniak leitet.

Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Ammoniumhydrogensulfid ist ein instabiles, hygroskopisches, farbloses Pulver mit charakteristischem Geruch. Es bildet orthorhombische oder tetraederförmige Kristalle mit der Kristallstruktur P4/nmm.[2] Kommerziell ist es als 40%ige Lösung verfügbar, domain authority diese stabiler ist als der Feststoff. Die Verbindung zerfällt leicht zu Ammoniak und Schwefelwasserstoff, was ihren charakteristischen Geruch ausmacht. Beim Erhitzen zersetzt sich Ammoniumhydrogensulfid, wobei nitrose Gase, Schwefelwasserstoff, Ammoniak und Sulfide entstehen.[4]

Xem thêm: bao co2

Mit Schwefel reagiert die Verbindung zu Diammoniumtrisulfid (einem Ammoniumpolysulfid).[3]

Verwendung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Ammoniumhydrogensulfid wurde aufgrund seines Geruchs in Stinkbomben verwendet. Dieser Einsatz ist jedoch nach Richtlinie 76/769/EWG und der Bedarfsgegenständeverordnung nicht zugelassen in Scherzartikeln und Gegenständen, wie z. B. Niespulver und Stinkbomben.[4]

In der anorganischen Chemie kann Ammoniumhydrogensulfid zur Ausfällung metallischer Kationen als ein Trennungsgang in der qualitativen Analyse verwendet werden.

Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

  1. ↑ a b c International Chemical Safety Card (ICSC) für Ammonium Bisulfide bei der International Labour Organization (ILO), abgerufen am 9. Dezember năm trước.
  2. ↑ a b c Jean DAns, Ellen Lax; Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale: Bd. III; ISBN 978-3-540-60035-0
  3. ↑ a b c d Patnaik: Handbook of Inorganic Chemical Compounds; ISBN 978-0-07-049439-8.
  4. ↑ a b c Eintrag zu Ammoniumhydrogensulfid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 1. Februar năm 2016. (JavaScript erforderlich)