FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

FeO HNO3 loãng

FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O được VnDoc biên soạn là phản xạ lão hóa khử khi mang lại Fe oxit tác thuộc tính với hỗn hợp HNO₃ loãng sau phản xạ nhận được muối bột Fe (III) và khí ko màu sắc hóa nâu nhập không gian.

1. Phương trình phản xạ FeO thuộc tính HNO₃ loãng

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

2. Cân bởi vì phương trình FeO + HNO₃ loãng

Fe⁺²O + HN⁺⁵O₃ → Fe⁺³(NO₃)₃ + N⁺²O + H₂O

Ta có

Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Phương trình phản ứng

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

3. Điều khiếu nại phản xạ thân mật FeO+ HNO₃ loãng

Nhiệt độ

4. Cách tổ chức phản xạ thân mật FeO và axit HNO₃ loãng

Cho oxit Fe II thuộc tính với hỗn hợp axit HNO₃.

5. Hiện tượng phản xạ FeO và axit HNO₃ loãng

Chất rắn black color Sắt II Oxit (FeO) tan dần dần và xuất hiện tại khí Nito oxit (NO) hóa nâu ngoài không gian.

6. Phương trình phản xạ liên quan

FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2O
FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Fe2O3 + CO → Fe + CO2
Fe2O3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O
Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O
Fe3O4 + H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

7. Tính Hóa chất của FeO

Các ăn ý hóa học Fe (II) đem cả tính khử và tính lão hóa tuy nhiên tính khử đặc thù rộng lớn, tự trong số phản xạ chất hóa học ion Fe²⁺ dễ dàng nhượng bộ 1e trở nên ion Fe³⁺:

Fe²⁺+ 1e → Fe³⁺

7.1. Tính hóa học đặc thù của ăn ý hóa học Fe (II) là tính khử.

Các ăn ý hóa học Fe (II) thông thường xoàng bền dễ dẫn đến lão hóa trở nên ăn ý hóa học Fe (III).

FeO là một trong những oxit bazơ, ngoại giả, tự đem số lão hóa +2 – số lão hóa trung gian lận => FeO đem tính khử và tính lão hóa.

FeO là một trong những oxit bazơ:

7.2. Tác dụng với hỗn hợp axit: HCl; H₂SO_{4 loãng}…

FeO + 2HCl → FeCl₂+ H₂

FeO + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂O

FeO là hóa học lão hóa khi thuộc tính với những hóa học khử mạnh: H₂, CO, Al → Fe:
FeO + H₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Fe + H₂O

FeO + CO $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Fe + CO₂

3FeO + 2Al $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Al₂O₃ + 3Fe

FeO là hóa học khử khi thuộc tính với những hóa học đem tính lão hóa mạnh: HNO₃; H₂SO_{4 đặc;} O₂…
4FeO + O₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 2Fe₂O₃

3FeO + 10HNO_{3 loãng}→ 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

FeO + 4HNO_{3 quánh,nóng} → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

2FeO + 4H₂SO₄ quánh, giá buốt → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

8. Bài tập luyện áp dụng liên quan

Câu 1. HNO₃ chỉ thể hiện tại tính lão hóa khi thuộc tính với những hóa học nằm trong sản phẩm này bên dưới đây?

A. Mg, H₂S, C, Fe₃O₄, Fe(OH)₂.

B. Na₂SO₃, P.., CuO, BaCO₃, Ag.

C. Al, FeCO₃, HI, BaO, FeO.

D. Cu, C, Fe₂O₃, Fe(OH)₂, SO₂.

Xem đáp án

Đáp án B

A đúng

Phương trình phản xạ minh họa

3Mg + 8HNO₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O₂

HNO3 + 3H₂S → 4H₂O + 2NO + 3S

C + 4HNO₃ → CO2 + 4NO₂ + 2H₂O

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 14H₂O

Fe(OH)₂ + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 3H₂O

B loại CuO, BaCO₃

C loại BaO

D loại Fe₂O₃

Đáp án nên cần chọn là: A

Câu 2. Hòa tan một lượng Fe_xO_y bởi vì H₂SO₄ loãng dư được hỗn hợp X. tường X một vừa hai phải đem năng lực làm mất đi màu sắc hỗn hợp dung dịch tím, một vừa hai phải đem năng lực hòa tan được bột Cu. Oxit Fe bại liệt là:

A. FeO

B. Fe₂O₃

C. Fe₃O₄

D. A hoặc B

Xem đáp án

Đáp án C

Hòa tan được Cu là đặc điểm của muối bột Fe (III), hít vào được khí Cl₂ là đặc điểm của muối bột Fe(II). Fe_xO_y hòa tớ nhập H₂SO₄ loãng tạo nên mặt khác muối bột Fe (III) và muối bột Fe (II) là Fe kể từ oxit Fe₃O₄.

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄ + 2FeSO₄

6FeSO₄ + 3Cl₂ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2FeCl₂.

Câu 3. Hòa tan một oxit Fe Fe_xO_y bởi vì một lượng H₂SO₄ loãng một vừa hai phải đầy đủ nhận được hỗn hợp A. Dung dịch A hòa tan trọn vẹn được bột Cu tạo ra trở nên hỗn hợp làm nên màu xanh rớt thực hiện và cũng hít vào được khí clo tạo ra trở nên hỗn hợp làm nên màu vàng nâu nhạt nhẽo. Xác quyết định công thức phân tử của oxit sắt

A. Fe₃O₄

B. FeO

C. Fe₂O₃

D. FeO, Fe₂O₃

Xem đáp án

Đáp án A

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄ + 2FeSO₄

6FeSO₄ + 3Cl₂ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2FeCl₂.

Câu 4. Hòa tan không còn m gam Fe bởi vì 400ml hỗn hợp HNO₃ 1M. Sau khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn, nhận được hỗn hợp chứa chấp 26,44 gam hóa học tan và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là:

A. 7,84

B. 6,12

C. 5,60

D. 12,24

Xem đáp án

Đáp án A

n_HNO3 = 0,4 mol ⇒ m_HNO3 = 0,4.63 = 25,2 gam

Phương trình hóa học

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O (1)

Phản ứng (1) xẩy ra, lượng hóa học tan giảm xuống, tuy nhiên theo đòi đề bài bác, lượng hóa học tan là 26,44 gam > 25,2 gam nên xẩy ra phản xạ hoà tan Fe dư

2Fe³⁺ + Fe → 3Fe²⁺ (2)

⇒ phản xạ (1) xẩy ra trọn vẹn,

n_Fe(1) = 1/4n_HNO3 = 0,1 mol

⇒ m_Fe(1) = 5,6 gam ⇒ m_Fe(2) = 26,44 – 0,1.242 = 2,24 gam

m_Fe = 5,6 + 2,24 = 7,84 gam

Câu 5. Câu tuyên bố này bên dưới đó là chính ?

A. Thép là kim loại tổng hợp của Fe không tồn tại C và mang trong mình 1 không nhiều S, Mn, P.., Si.

B. Thép là kim loại tổng hợp của Fe đem kể từ 0,01 - 2% C và một không nhiều Si, Mn, Cr, Ni.

C. Thép là kim loại tổng hợp của Fe đem kể từ 2-5% C và một không nhiều S, Mn, p, Si.

D. Thép là kim loại tổng hợp của Fe đem kể từ 5-10% C và một lượng rất rất không nhiều Si, Mn, Cr, Ni.

Câu 6: Dãy những hóa học và hỗn hợp này tại đây khi lấy dư rất có thể oxi hoá Fe trở nên Fe (III)?

A. HCl, HNO_{3 đặc}, giá buốt, H₂SO_{4 quánh, nóng}

B. Cl₂, HNO_{3 nóng}, H₂SO_{4 quánh, nguội}

C. bột diêm sinh, H₂SO_{4 đặc}, giá buốt, HCl

D. Cl₂, AgNO₃, HNO_{3 loãng}

Xem đáp án

Đáp án D

Loại A vì thế Fe thuộc tính với HCl tạo nên muối bột Fe (II)

Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂

Loại B vì thế Fe bị thụ động nhập H₂SO_{4 quánh, nguội}

Loại C vì thế Fe thuộc tính với HCl tạo nên muối bột Fe (II)

Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂

Đáp án D đúng

Phương trình phản xạ minh họa đáp án D

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Fe + 3AgNO₃→ Fe(NO₃)₃ + 3Ag

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Câu 7. Dung dịch FeSO₄ làm mất đi màu sắc hỗn hợp này sau đây?

A. Dung dịch K₂Cr₂O₇trong môi trường thiên nhiên H₂SO₄

B. Dung dịch KMnO₄ nhập môi trường thiên nhiên H₂SO₄

C. Dung dịch Br₂

D. Dung dịch KMnO₄ nhập môi trường thiên nhiên H₂SO₄, Dung dịch K₂Cr₂O₇ nhập môi trường thiên nhiên H₂SO₄ ; Dung dịch Br₂

Xem đáp án

Đáp án D

Các hỗn hợp KMnO₄/ H₂SO₄; K₂Cr₂O₇/ H₂SO₄; Br₂ đều là những hóa học lão hóa → Fe²⁺sẽ đem phản xạ lão hóa khử làm mất đi màu sắc những hỗn hợp trên

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄→ 5Fe₂(SO₄)₃+ K₂SO₄+ 2MnSO₄+ 8H₂O

6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇+ 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

2 FeSO₄ + Br₂ + 3H₂O → Fe₂O₃ + 2HBr + 2 H₂SO₄

Câu 8. Để a gam bột Fe nhập không gian một thời hạn, nhận được 9,6 gam hóa học rắn X. Hoà tan trọn vẹn X nhập hỗn hợp HNO₃ loãng (dư), nhận được hỗn hợp Y và khí NO (sản phẩm khử độc nhất của). Cho hỗn hợp NaOH dư nhập Y, nhận được kết tủa, Lọc kết tủa rồi nung ở nhiệt độ phỏng cao cho tới lượng ko thay đổi, nhận được 12,0 gam hóa học rắn. Số mol HNO₃ đang được phản xạ là:

A. 0,75.

B. 0,65.

C. 0,55.

D. 0,45.

Xem đáp án

Đáp án C

(a gam Fe + O) → 9,6 gam X (Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄)

+HNO₃→ dd Y (Fe³⁺,H+,NO₃^- ) + NO)

Y + NaOH (dư) → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ (12 gam)

m_O = 9,6 – 8,4 = 1,2 gam

⇒ n_Fe = 0,15 mol; n_O = 0,075 mol

a = 12.112/160 = 8,4 gam

m_O = 9,6 - 8,4 = 1,2 gam

=> n_Fe = 0,15 mol; n_O = 0,075 mol

Fe → Fe³⁺ + 3e O + 2e → O^2-

0,15 0,15 0,45 0,075 0,15

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

0,1 0,3 0,1

Câu 9. Dãy sắt kẽm kim loại thuộc tính được HNO₃ quánh nguội:

A. Ag, Al, Zn, Cu

B. Ag, Zn, Cu, Mg

C. Fe, Cu, Mg, Zn

D. Mg, Cu, Fe, Zn

Xem đáp án

Xem thêm: cu + feso4

Đáp án B

Fe, Al, Cr ko thuộc tính với HNO₃ quánh nguội vì thế bị thụ động

3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

3Zn + 8HNO₃→ 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

3Mg + 8HNO₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Câu 10. Hoà tan 15,6 gam láo lếu ăn ý bột Al và Mg nhập hỗn hợp HCl dư. Sau phản xạ lượng hỗn hợp axit gia tăng 14 gam. Khối lượng nhôm và magie nhập láo lếu ăn ý đầu là:

A. 2,7 gam và 1,2 gam

B. 5,4 gam và 2,4 gam

C. 5,8 gam và 3,6 gam

D. 10,8 gam và 4,8 gam

Xem đáp án

Đáp án D

Áp dụng quyết định luật bảo toàn lượng tớ có: m_H2 = 15,6 - 14 = 1,6 gam

Mặt không giống theo đòi công thức 1 và theo đòi đề tớ đem hệ phương trình:

(Khi nhập cuộc phản xạ Al nhượng bộ 3 e, Mg nhượng bộ 2 e và H₂ thu về 2 e)

3.n_Al+ 2.n_Mg = 2.n_H2 = 2.1,6/2 (1)

27.n_Al +24.n_Mg = 15,6 (2)

Giải phương trình (1), (2) tớ đem n_Al= 0,4 mol và n_Mg = 0,2 mol

Từ bại liệt tớ tính được m_Al = 27.0,4 = 10,8 gam và m_Mg = 24.0,2 = 4,8 gam

Câu 11. Cho láo lếu ăn ý bột X bao gồm 0,04 mol Fe và 0,015 mol Cu thuộc tính với oxi ở nhiệt độ phỏng cao nhận được 3,24 g láo lếu ăn ý Y. Cho Y tan không còn nhập hỗn hợp chứa chấp 0,12 mol HCl và 0,035 mol HNO₃ thu được một,05 khí NO độc nhất và hỗn hợp Z (không chứa chấp NH₄⁺) . Thêm hỗn hợp AgNO₃ dư nhập Z nhận được m gam hóa học rắn. tường những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, N (⁵⁺) chỉ bị khử trở nên NO, độ quý hiếm của m là :

A. đôi mươi,73

B. 41,46

C. 34,44

D. 40,65

Xem đáp án

Đáp án A

Qui láo lếu ăn ý Y về: Fe; Cu; O

Bảo toàn khối lượng: m_Fe + m_Cu + m_O = m_Y

=> n_O(Y) = 0,0025 mol

Ta thấy : n_NO = n_HNO3 => Sau phản xạ không hề NO₃^-trong hỗn hợp.

Bảo toàn O: n_O(Y) + 3n_HNO3 = n_NO + n_H2O => n_H2O = 0,0725 mol

Bảo toàn H: n_HCl + n_HNO3 = n_H+(X) + 2n_H2O

=> n_{H+ dư} = 0,01 mol

Bảo toàn năng lượng điện nhập X: 2n_Fe²⁺ + 3n_Fe³⁺ + 2n_Cu²⁺ + n_H⁺ = n_Cl-

Mặt không giống n_Fe²⁺ + n_Fe³⁺ = 0,04 mol

=> n_Fe²⁺ = 0,08; n_Fe³⁺ = 0

Khi mang lại AgNO₃ nhập :

3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^-→ 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

0,0075 ← 0,01

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag

0,0325

Cl^- + Ag⁺→AgCl

0,12

=> m = đôi mươi,73 g

Câu 12. Hoà tan không còn 9,4 gam láo lếu ăn ý Fe; FeO; Fe₃O₄; Fe₂O₃ nhập hỗn hợp HNO₃ quánh giá buốt dư được một,68 lít khí NO₂ (đktc, thành phầm khử duy nhất) và hỗn hợp Y. Cô cạn hỗn hợp Y được m gam muối bột. Giá trị của m:

A. 64,90

B. 60,50

C. 30,25

D. 65,30

Xem đáp án

Đáp án B

Ta quy thay đổi trở nên Fe và O

Fe⁰→ Fe³⁺

N⁵⁺ → N⁴⁺

O⁰ → O²⁻

Bảo toàn mol e: 3n_Fe = n_NO2 + 2n_O

⇔3n_Fe= 0,15 + 2n_O

56n_Fe + 16n_O= 9,4

n_Fe = 0,125 (mol)

n_O = 0,15 (mol)

n_NO3−= 3n_Fe= 0,375 (mol)

⇒m_Fe(NO3)3 = m_Fe + m_NO3− = 0,125.56 + 0,375.62 = 30,25 (g)

Câu 13. Nung m bột Cu nhập oxi, sau 1 thời hạn nhận được 14,8 gam láo lếu ăn ý hóa học rắn A bao gồm (Cu, CuO, Cu₂O). Hòa tan láo lếu ăn ý A nhập HNO₃ quánh, giá buốt một vừa hai phải đầy đủ nhận được 3,36 lít khí NO₂ (đktc, thành phầm khử duy nhất) và hỗn hợp B. Giá trị của m là:

A. 41,6

B. 19,2

C. 25,6

D. 12,8

Xem đáp án

Đáp án D: Báo toàn e tớ có: m/64.2 = (14,8 - m)/32.4 + 0,15.1 => m = 12,8 gam

Câu 14. Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe₂O3, Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau khi các phản ứng xảy đi ra hoàn toàn, thu được dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được 7,62 gam FeCl₂ và m gam FeCl₃. Giá trị của m là:

A. 9,75

B. 8,75

C. 7,80

D. 6,50

Xem đáp án

Đáp án A

Xem Fe₃O₄ là FeO.Fe₂O₃

Ta có: n_FeCl2 = 7,62/127 = 0,06 (mol)

Phương trình phản ứng

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

0,06 0,06

⇒ n_Fe2O3= (9,12 - 0,06. 72)/160 = 0,03 mol

Phương trình phản ứng

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃+ 3H₂O

0,03 0,06

⇒ m_FeCl3 = 0,06. 162,5 = 9,75 (g)

Câu 15. Để khử trọn vẹn 6,08 gam láo lếu ăn ý A bao gồm những oxit Fe sau: FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃, cần thiết 2,24 lít khí H₂(đktc). Mặt không giống hoà tan trọn vẹn 6,08 gam láo lếu ăn ý A nhập hỗn hợp H₂SO₄ quánh giá buốt thì nhận được thể tích V (ml) SO₂ (đktc). Giá trị V(ml) là:

A. 112 ml

B. 224 ml

C. 336 ml

D. 448 ml.

Xem đáp án

Đáp án D

Quy thay đổi láo lếu ăn ý A về láo lếu ăn ý nhị hóa học FeO và Fe₂O₃với số mol là x, y

Ta có: Phương trình phản ứng

FeO + H₂ → Fe + H₂O (1)

x → x → x

Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O (2)

y → 3y → 2y

Có: x + 3y = 0,1 và 72x + 160y = 6,08

=> x = 0,04 mol; nó = 0,02 mol

Phương trình phản ứng

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O (3)

0,04 → 0,02 mol

Vậy V_SO2 = 0,02. 22,4 = 0,448 lít hoặc 448 ml

Câu 16. Cho hỗn hợp NaOH nhập ống thử đựng hỗn hợp FeCl₃, hiện tượng lạ để ý được là:

A. Có kết tủa White xanh rớt.

B. Có khí bay đi ra.

C. Có kết tủa đỏ tía nâu.

D. Kết tủa white color.

Xem đáp án

Đáp án C

Cho hỗn hợp NaOH nhập ống thử đựng hỗn hợp FeCl₃, xẩy ra phản ứng:

Phương trình phản xạ minh họa xảy ra

3NaOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃ ↓ + 3NaCl

Fe(OH)₃ kết tủa red color nâu

Câu 17. Nhiệt phân một lượng MgCO₃ sau đó 1 thời hạn nhận được hóa học rắn A và khí B. Hấp thụ không còn khí B bởi vì hỗn hợp NaOH nhận được hỗn hợp C. Dung dịch C một vừa hai phải thuộc tính được với BaCl₂, một vừa hai phải thuộc tính với KOH. Hòa tan hóa học rắn A bởi vì hỗn hợp H₂SO₄ loãng dư nhận được khí B và hỗn hợp D. Xác quyết định bộ phận của D

A. MgSO4, H₂SO₄ dư

B. MgSO₄

C. H₂SO₄dư

D. NaHCO₃ và Na₂CO₃

Xem đáp án

Đáp án A

A: MgCO₃ và MgO

B: CO₂

C: NaHCO₃ và Na₂CO₃

D: MgSO₄, H₂SO₄ dư

Phương trình phản xạ minh họa xảy ra

MgCO₃⟶ MgO + CO₂

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃+ H₂O

CO₂+ NaOH → NaHCO₃

BaCl₂ + Na₂CO₃→ BaCO₃↓ + 2NaCl

2NaHCO₃ + 2KOH → Na₂CO₃+ 2H₂O + K₂CO₃

MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O + CO₂↑

MgO + H₂SO4 → MgSO₄+ H₂O

Câu 18. Cho những phản xạ sau:

(a) 4HCl + MnO₂→ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(b) HCl + NH₄HCO₃→ NH₄Cl + CO₂ + H₂O.

(d) 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂.

Số phản xạ nhập bại liệt HCl thể hiện tại tính khử là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án B

(a) 4HCl + MnO₂→ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

--------------------------------------

>> Mời chúng ta tìm hiểu thêm thêm thắt một trong những tư liệu liên quan

Xem thêm: nahso3 + hcl

Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NO + H₂O
Fe₃O₄ + HNO3 → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O
Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO+ H₂O

feo+hno3 loãng

1. Phương trình phản xạ FeO thuộc tính HNO₃ loãng

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

2. Cân bởi vì phương trình FeO + HNO₃ loãng

3. Điều khiếu nại phản xạ thân mật FeO+ HNO₃ loãng

4. Cách tổ chức phản xạ thân mật FeO và axit HNO₃ loãng

5. Hiện tượng phản xạ FeO và axit HNO₃ loãng

6. Phương trình phản xạ liên quan

7. Tính Hóa chất của FeO

7.1. Tính hóa học đặc thù của ăn ý hóa học Fe (II) là tính khử.

7.2. Tác dụng với hỗn hợp axit: HCl; H₂SO_{4 loãng}…

8. Bài tập luyện áp dụng liên quan

Tác giả

Bình luận

h2 + f2

naclo ra nacl

so2 + na2o

nh3 + h2s

nh2ch2cooh + hcl

co2 + na2o

nahso4 ra na2so4

na2co3+h2o

caco3 co2

zn oh 2 ra zno

co2 ra c

mg hno3 ra nh4no3

feo+hno3 loãng

1. Phương trình phản xạ FeO thuộc tính HNO3 loãng

3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

2. Cân bởi vì phương trình FeO + HNO3 loãng

3. Điều khiếu nại phản xạ thân mật FeO+ HNO3 loãng

4. Cách tổ chức phản xạ thân mật FeO và axit HNO3 loãng

5. Hiện tượng phản xạ FeO và axit HNO3 loãng

6. Phương trình phản xạ liên quan

7. Tính Hóa chất của FeO

7.1. Tính hóa học đặc thù của ăn ý hóa học Fe (II) là tính khử.

7.2. Tác dụng với hỗn hợp axit: HCl; H2SO4 loãng…

8. Bài tập luyện áp dụng liên quan

Tác giả

Bài viết liên quan

Bình luận

1. Phương trình phản xạ FeO thuộc tính HNO₃ loãng

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

2. Cân bởi vì phương trình FeO + HNO₃ loãng

3. Điều khiếu nại phản xạ thân mật FeO+ HNO₃ loãng

4. Cách tổ chức phản xạ thân mật FeO và axit HNO₃ loãng

5. Hiện tượng phản xạ FeO và axit HNO₃ loãng

7.2. Tác dụng với hỗn hợp axit: HCl; H₂SO_{4 loãng}…