FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

FeO H2SO4 đặc

FeO + H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O là phản xạ lão hóa khử, được VnDoc biên soạn, phương trình này tiếp tục xuất hiện nay nhập nội dung những bài bác học: Cân vì thế phản xạ lão hóa khử Hóa học tập 10, Hóa học tập 12: Bài 32 Hợp hóa học của Fe.... cũng tựa như những dạng bài bác tập dượt.

>> Mời chúng ta xem thêm thêm thắt một số trong những thắc mắc tương quan cho tới sắt:

Cho Fe dư nhập hỗn hợp HNO3 loãng thì hỗn hợp chiếm được chứa
Kim loại Fe ko phản xạ được với hỗn hợp nào là sau đây
Chất nào là bên dưới đấy là hóa học khử oxit Fe nhập lò cao
Chất nào là tại đây ứng dụng với hỗn hợp HCl sinh đi ra muối hạt FeCl3
Phản ứng nào là tại đây ko dẫn đến muối hạt Fe (III)

1. Phương trình phản xạ FeO ứng dụng H₂SO₄đặc

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 4H₂O

2. Cân vì thế phản xạ FeO + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Fe⁺²O + H₂S⁺⁶O₄ → ⁺³Fe₂(SO₄)₃ + S⁺⁴O₂ + H₂O

Fe⁺² → Fe⁺³ +1e

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+ SO₂↑ + 4H₂O

3. Điều khiếu nại phản xạ FeO ứng dụng với hỗn hợp H₂SO_{4 quánh nóng}

Không có

4. Cách tổ chức phản xạ mang lại FeO ứng dụng với hỗn hợp H₂SO_{4 quánh nóng}

Cho FeO ứng dụng với hỗn hợp axit sunfuric H₂SO_{4 quánh nóng}

5. Hiện tượng Hóa học

Khi mang lại FeO ứng dụng với hỗn hợp axit H₂SO₄ thành phầm sinh đi ra muối hạt Fe (III) sunfat và có

khí mùi hương hắc diêm sinh đioxit bay đi ra.

6. Tính hóa chất của FeO

Các hợp ý hóa học Fe (II) đem cả tính khử và tính lão hóa tuy nhiên tính khử đặc thù rộng lớn, tự trong số phản xạ chất hóa học ion Fe²⁺ dễ dàng nhượng bộ 1e trở thành ion Fe³⁺ :

Fe²⁺+ 1e → Fe³⁺

6.1.Tính hóa học đặc thù của hợp ý hóa học Fe (II) là tính khử.

Các hợp ý hóa học Fe (II) thông thường thông thường bền dễ dẫn đến lão hóa trở thành hợp ý hóa học Fe (III).

FeO là một oxit bazơ, ngoại giả, tự đem số lão hóa +2 – số lão hóa trung gian giảo => FeO đem tính khử và tính lão hóa.

6.2. FeO là một oxit bazơ

Tác dụng với hỗn hợp axit: HCl; H₂SO₄ loãng…

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂

FeO + H₂SO_{4 loãng}→ FeSO₄ + H₂O

FeO là hóa học lão hóa khi ứng dụng với những hóa học khử mạnh: H_2, CO, Al → Fe

FeO + H₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Fe + H₂O

FeO + CO $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Fe + CO₂

3FeO + 2Al $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Al₂O₃ + 3Fe

FeO là hóa học khử khi ứng dụng với những hóa học đem tính lão hóa mạnh: HNO₃; H₂SO_{4 đặc}; O₂…

4FeO + O₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 2Fe₂O₃

3FeO + 10HNO_{3 loãng} → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

FeO + 4HNO_{3 quánh,rét}→ Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

2FeO + 4H₂SO_{4 quánh, rét}→ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

6.3. Ứng dụng FeO

FeO là hợp ý hóa học cần thiết nhằm ứng dụng với hóa học khử mạnh phát triển đi ra Fe.

FeO nhập vật tư gốm hoàn toàn có thể được tạo hình vì thế phản xạ khử sắt(III) oxit nhập lò nung. Khi Fe tía đã biết thành khử trở thành Fe nhị nhập men thì vô cùng khó khăn oxy hoá quay về. Hầu không còn những loại men sẽ có được phỏng hoà tan Fe nhị khi nung chảy cao hơn nữa khi ở hiện trạng rắn vì thế sẽ có được Fe oxit kết tinh ma nhập men khi thực hiện nguội, môi trường xung quanh oxy hoá hoặc khử.

6.4. Điều chế FeO

(1) Nung nhập ĐK không tồn tại ko khí:;

FeCO₃ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ FeO + CO₂

Fe(OH)₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ FeO + H₂O

(2) Sắt(II) oxit hoàn toàn có thể pha chế bằng phương pháp sử dụng H₂ hoặc CO khử sắt(III) oxit ở 500°C.

FeO + H₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Fe + H₂O

FeO + CO $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Fe + CO₂

7. Bài tập dượt áp dụng liên quan

Câu 1. Cho 7,2 gam FeO ứng dụng trọn vẹn với hỗn hợp axit H₂SO₄ quánh rét, sau phản xạ chiếm được V lít khí SO₂ (sản phẩm khử có một không hai, đktc). Giá trị của V là:

A. 1,12 lít

B. 2,24 lít

C. 3,36 lít

D. 4,48 lít

Xem đáp án

Đáp án A

n_FeO = 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 4H₂O

0,1 → 0,05 mol

n_SO2 = một nửa n_FeO = 0,05 mol => V_SO2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít

Câu 2. Phản ứng nào là tại đây ko dẫn đến muối hạt Fe (III)?

A. Fe₂O₃ ứng dụng với hỗn hợp HCl.

B. Fe(OH)₃ ứng dụng với hỗn hợp H₂SO₄

C. Fe dư ứng dụng với hỗn hợp HNO₃ quánh nóng

D. FeO ứng dụng với hỗn hợp HNO₃ loãng (dư).

Xem đáp án

Đáp án C

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

Fe dư + HNO₃ => Chỉ dẫn đến được muối hạt sắt(II)

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Fe + 2Fe(NO₃)₃→ 3Fe(NO₃)₂

Câu 3. Quặng nào là tại đây đem nồng độ Fe cao nhất?

A. Hematit đỏ

B. Pirit

C. Manhetit

D. Xiđerit

Xem đáp án

Đáp án C

A. Hematit đỏ lòe (Fe₂O₃).

. %m_Fe= (2.56)/(2.56 +3.16).100% = 70%

B. Pirit (FeS₂).

%m_Fe= 56/(56 + 2.32).100% = 46,67%

C. Manhetit (Fe₃O₄).

%m_Fe = 3.56/(3.56 + 4.16).100% = 72,41%

D. Xiđerit (FeCO₃).

%m_Fe = 56/(56 + 12 + 16.3).100% = 48,28%

Vậy quặng đem nồng độ Fe tối đa là Fe₃O₄

Câu 4. Chất nào là tiếp sau đây phản xạ với Fe ko tạo ra trở thành tạo ra trở thành hợp ý hóa học Fe (III)?

A. hỗn hợp H₂SO_{4 quánh nóng}

B. hỗn hợp HNO_{3 loãng}

C. hỗn hợp AgNO₃ dư

D. hỗn hợp HCl đặc

Xem đáp án

Đáp án D

A. hỗn hợp H₂SO₄ quánh nóng

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

B. hỗn hợp HNO₃ loãng

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

C. hỗn hợp AgNO₃ dư

Fe + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ +3Ag

D. hỗn hợp HCl đặc

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Vậy phản xạ D sinh đi ra muối hạt Fe II

Câu 5. Cho 5,4 gam sắt kẽm kim loại A tan trọn vẹn nhập H₂SO₄ quánh rét, sau phản xạ kết thúc đẩy chiếm được 6,72 lít khí SO₂ (sản phẩm khử có một không hai, ở đktc). Kim loại A tê liệt là:

A. Fe

B. Al

C. Zn

D. Cu

Xem đáp án

Đáp án B

Số mol SO₂ là:

n_SO2 = V/22,4 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

Phương trình phản xạ xảy ra

2R + 2nH₂SO₄(đn) → R₂(SO₄)n + nSO₂↑ + 2nH₂O

0,6/n 0,3

Khối lượng mol của R là:

M_R = m/n = 5,4/0,6/n = 9n

Biện luận được

R là sắt kẽm kim loại nhôm

Câu 6. Cho mặt hàng những hóa học : SiO₂, Cr(OH)₃, CrO₃, Zn(OH)₂, KHCO₃, Al₂O₃. Số hóa học nhập mặt hàng ứng dụng được với hỗn hợp KOH (đặc, nóng) là

A. 6

B. 3

C. 5

D. 4

Xem đáp án

Đáp án A

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

SiO₂ + 2KOH → Na₂SiO₃ + H₂O

Cr(OH)₃ + KOH → K[Cr(OH)₄]

2NaOH + Zn(OH)₂ → K₂[Zn(OH)₄]

NaOH + KHCO₃ → K₂CO₃ + H₂O

CrO₃ + 2KOH → K₂CrO₄ + H₂O

Al₂O₃ + 2KOH + 3H₂O → 2K[Al(OH)₄]

Câu 7. Hoà tan trọn vẹn một lượng láo hợp ý X bao gồm Fe₃O₄ và FeS₂ nhập 31,5 gam HNO₃, chiếm được 0,784 lít NO₂ (đktc). Dung dịch chiếm được mang lại ứng dụng vừa phải đầy đủ với 100 ml hỗn hợp NaOH 2M, thanh lọc kết tủa đem nung cho tới lượng ko thay đổi chiếm được 4,88 gam hóa học rắn X. Nồng phỏng % của hỗn hợp HNO₃ có mức giá trị là :

A. 47,2%.

B. 46,2%.

C. 46,6%.

D. 49,8%.

Xem đáp án

Đáp án B

Chất rắn X là Fe₂O₃

=> n_Fe2O3 = 4,88 : 160 = 0,0305 mol

Áp dụng quyết định luật bảo toàn thành phần Fe

=> n_Fe(OH)3 = 2 . n_Fe2O3 = 0,0305 . 2 = 0,061 mol

Gọi số mol của Fe₃O₄, FeS₂ thứu tự là x, hắn (mol)

Áp dụng quyết định luật bảo toàn thành phần Fe

=> 3. n_Fe3O4 + n_FeS2 = n_Fe(OH)3

=> 3x + hắn = 0,061(I)

Áp dụng quyết định luật bảo toàn electron

=> n_Fe3O4 + 15 . n_FeS2 = n_NO2

=> x + 15y = 0,035 (II)

Từ (I) và (II) => x = 0,02; hắn = 0,001

Áp dụng quyết định luật bảo toàn thành phần Na

=> n_NaOH = n_NaNO3 + 2 . n_Na2SO4 (1)

n_Na2SO4 = 2 . n_FeS2 = 0,002 . 2 = 0,002 mol (2)

=> n_NaNO3 = 0,02 – 0,002 . 2 = 0,196 (mol)

Áp dụng quyết định luật bảo toàn thành phần N là:

n_HNO3 = n_NaNO3 + n_NO2 = 0,196 + 0,035 = 0,231 (mol)

=> C% HNO₃ = (0,231. 68 )/31,5 . 100% = 49,8%

Câu 8. Một loại quặng hemantit đem 80% là Fe₃O₄ được sử dụng phát triển đi ra loại gang chứa chấp 95% Fe. Nếu hiệu suất của quy trình phản xạ là 80% thì lượng gang chiếm được kể từ 150 tấn quặng manhetit bên trên là

A. 63,81 tấn

B. 71,38 tấn

C. 73,18 tấn

D. 78,13 tấn

Xem đáp án

Đáp án C

Khối lượng Fe₃O₄ nhập 150 tấn quặng là: (80.150)/100 = 120 tấn

Khối lượng Fe nhập 120 tấn Fe₃O₄: (120.168)/100 = 86,9 tấn

Khối lượng gang thu được: (86,9.100)/95.(80/100) = 73,18 tấn

Câu 9. Cho 5,4 gam láo hợp ý 2 sắt kẽm kim loại Fe và Zn ứng dụng trọn vẹn với 90 ml hỗn hợp HCl 2M. Khối lượng muối hạt chiếm được là

A. 11,79 gam

B. 11,5 gam

C. 15,71 gam

D. 17,19 gam

Xem đáp án

Đáp án A

n_HCl = 0,09. 2 = 0,18 (mol)

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Từ (1) và (2) n_H2 = 1/2n_HCl = 0,09 (mol)

Theo quyết định luật bảo toàn lượng tớ có:

m _{hỗn hợp} + m _axit = m _muối + m _hidro

=> m _muối = 5,4 + 0,18.36,5 - 0,09.2 = 11,79 gam

Câu 10: Hòa tan một oxit Fe nhập hỗn hợp H₂SO₄ loãng dư được hỗn hợp X.

Chia hỗn hợp X thực hiện 2 phần vì thế nhau:

Phần 1: Cho một không nhiều vụn Cu nhập thấy tan đi ra và mang lại hỗn hợp có màu sắc xanh

Phần 2: Cho một vài ba giọt hỗn hợp KMnO₄ nhập thấy bị rơi rụng màu sắc.

Oxit Fe là

A. FeO.

B. Fe₃O₄.

C. Fe₂O₃ .

D. FeO hoặc Fe₂O₃.

Xem đáp án

Xem thêm: nh3 ra nh4no2

Đáp án B

Cho Cu nhập hỗn hợp thấy tan đi ra và có màu sắc xanh rì minh chứng nhập hỗn hợp đem Fe³⁺: Cu + 2Fe³⁺ → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

Cho KMnO₄ nhập thấy hỗn hợp bị rơi rụng màu sắc → minh chứng hỗn hợp đem cả Fe²⁺ (xảy đi ra phản xạ lão hóa khử thân ái Fe²⁺ và KMnO₄ tự Mn(+7) + 5e → Mn⁺² và Fe⁺² → Fe⁺³ + 1e

Câu 11: Hòa tan Fe₃O₄ nhập hỗn hợp HCl được hỗn hợp X. Chia X thực hiện 3 phần:

Thêm NaOH dư nhập phần 1 được kết tủa Y. Lấy Y nhằm ngoài bầu không khí.

Cho bột Cu nhập phần 2.

Sục Cl₂ nhập phần 3.

Trong những quy trình bên trên đem số phản xạ oxi hoá - khử là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O (1)

Phần 1:

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl (2)

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl (3)

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃ (4)

Phần 2:

2FeCl₃ + Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂ (5)

Phần 3:

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃ (6)

Các phản xạ lão hóa khử là : (4), (5), (6).

Câu 12. Phát biểu nào là tại đây đúng?

A. Gang là kim loại tổng hợp của Fe với cacbon và một số trong những thành phần không giống, nhập nồng độ cacbon cướp kể từ 2 - 5%.

B. Gang là kim loại tổng hợp của Fe với cacbon và một số trong những thành phần không giống, nhập nồng độ cacbon to hơn 5%.

C. Gang là kim loại tổng hợp của nhôm với cacbon và một số trong những thành phần không giống, nhập nồng độ cacbon cướp kể từ 2 - 5%.

D. Gang là kim loại tổng hợp của nhôm với cacbon và một số trong những thành phần không giống, nhập nồng độ cacbon cướp to hơn 5%.

Xem đáp án

Đáp án A

Gang là kim loại tổng hợp của Fe với cacbon và một số trong những thành phần không giống, nhập nồng độ cacbon cướp kể từ 2 - 5%.

Câu 13. Một loại quặng hemantit đem 80% là Fe₃O₄ được sử dụng phát triển đi ra loại gang chứa chấp 95% Fe. Nếu hiệu suất của quy trình phản xạ là 80% thì lượng gang chiếm được kể từ 150 tấn quặng manhetit bên trên là

A. 78,23 tấn

B. 70,18 tấn

C. 86,9 tấn

D. 73,18 tấn

Xem đáp án

Đáp án D

Khối lượng Fe₃O₄ nhập 150 tấn quặng là: (80.150)/100 = 120 tấn

Khối lượng Fe nhập 120 tấn Fe₃O₄: (120.168)/100 = 86,9 tấn

Khối lượng gang thu được: (86,9.100)/95.(80/100) = 73,18 tấn

Câu 14. Thực hiện nay những thực nghiệm phản xạ sau:

(1) Đốt chạc Fe vào trong bình khí Cl₂ dư

(2) Cho Sắt nhập hỗn hợp HNO₃ quánh, nguội

(3) Cho Fe nhập hỗn hợp HCl loãng, dư

(4) Cho Fe nhập hỗn hợp H₂SO₄ loãng, dư

(5) Cho Fe nhập hỗn hợp H₂SO₄ quánh, nóng

Số thực nghiệm dẫn đến muối hạt Fe(II) là:

A. 3

B. 4

C. 2

D. 1

Xem đáp án

Đáp án C

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Fe + HNO_{3 quánh nguội} → ko phản ứng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Câu 15. Cho a gam bột Zn nhập 200 ml hỗn hợp Fe₂(SO₄)₃ 0,3M. Sau khi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, lượng hỗn hợp gia tăng 4,26 gam đối với lượng hỗn hợp lúc đầu. Giá trị của a là:

A. 3,25.

B. 8,45.

C. 4,53.

D. 6,5.

Xem đáp án

Đáp án D

n_Fe2(SO4)3= 0,06 mol

→n_Fe³⁺ = 0,12 mol

Zn + 2Fe³⁺ → Zn²⁺ + 2Fe²⁺ (1)

Zn + Fe²⁺ → Zn²⁺ + Fe (2)

Theo (1): n_Zn = 1/2nFe³⁺ = 0,06 mol

Đặt n_Fe sinh đi ra = x mol => n_Zn (2) = x mol

m_{dung dịch tăng}= m_Zn– m_Fe = 4,26

=> 0,06.65 + 65x – 56x = 4,26 => x = 0,04

=> m_Zn = m_{Zn (1)} + m_{Zn (2)} = 65.(0,06 + 0,04) = 6,5 gam

Câu 16. Dung dịch FeSO₄ ko làm mất đi màu sắc hỗn hợp nào là sau đây?

A. Dung dịch KMnO₄ nhập môi trường xung quanh H₂SO₄

B. Dung dịch K₂Cr₂O₇ nhập môi trường xung quanh H₂SO₄

C. Dung dịch Br₂

D. Dung dịch CuCl₂

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

2FeSO₄ + 2H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

6FeSO₄ + 3Br₂ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2FeBr₃

Câu 17. Nhận quyết định nào là ko đích thị về năng lực phản xạ của Fe với nước?

A. Tại nhiệt độ phỏng cao (nhỏ rộng lớn 570^oC), Fe ứng dụng với nước dẫn đến Fe₃O₄ và H₂.

B. Tại nhiệt độ phỏng to hơn 1000^oC, Fe ứng dụng với nước dẫn đến Fe(OH)₃.

C. Tại nhiệt độ phỏng to hơn 570^oC, Fe ứng dụng với nước dẫn đến FeO và H₂.

D. Tại nhiệt độ phỏng thông thường, Fe ko ứng dụng với nước.

Xem đáp án

Đáp án B

Ở nhiệt độ phỏng thông thường, Fe ko ứng dụng với nước.

Ở nhiệt độ phỏng cao, Fe khử được tương đối nước:

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄+ 4H₂ (t^o< 570^oC)

Fe + H₂O → FeO + H₂ (t^o > 570^oC)

→ Tại nhiệt độ phỏng to hơn 1000^oC, Fe ứng dụng với H₂O dẫn đến FeO

Câu 18. Để rửa sạch một loại thuỷ ngân đem láo nháo tạp hóa học là Zn, Sn, Pb cần thiết khuấy loại thuỷ ngân này trong:

A. Dung dịch Zn(NO₃)₂

B. Dung dịch Sn(NO₃)₂

C. Dung dịch Pb(NO₃)₂

D. Dung dịch Hg(NO₃)₂

Xem đáp án

Đáp án D

Để rửa sạch một loại thủy ngân đem láo nháo tạp hóa học Zn, Sn, Pb cần thiết khuấy loại thủy ngân này nhập Hg(NO₃)₂:

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

Zn + Hg(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Hg↓

Sn + Hg(NO₃)₂ → Sn(NO₃)₂ + Hg↓

Pb + Hg(NO₃)₂ → Pb(NO₃)₂ + Hg↓

Câu 19. Cho hóa học X (CrO₃) ứng dụng với lượng dư KOH, chiếm được hợp ý hóa học Y của crom. Đem hóa học Y mang lại ứng dụng với hỗn hợp H₂SO₄loãng, dư, chiếm được hợp ý hóa học Z của crom. Đem hóa học Z ứng dụng với hỗn hợp HCl dư, chiếm được khí T. Phát biểu nào là tại đây ko đúng?

A. Chất Z là K₂Cr₂O₇

B. Khí T có màu sắc vàng lục

C. Chất X đem red color thẫm

D. Chất Y có màu sắc domain authority ca

Xem đáp án

Đáp án D

C đúng:

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

CrO₃ + 2KOH → K₂CrO₄(Y) + H₂O

→ X đem red color thẫm

D sai

Y có màu sắc vàng

A đúng

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

2Na₂CrO₄ + H₂SO₄→ Na2Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O

→ Z là Na₂Cr₂O₇

Z + HCl :

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

Na₂Cr₂O₇+ 14HCl → 2NaCl + 2CrCl₃ + 7H₂O + 3Cl₂

→ khí T là Cl₂ → B đúng

Câu đôi mươi. Để chiếm được Fe kể từ láo hợp ý bột Fe và nhôm người tớ dùng:

A. Dung dịch NaOH dư

B. Dung dịch NaCl

C. Dung dịch HCl

D. Dung dịch H₂SO₄ đặc

Xem đáp án

Đáp án A

Bột Fe sắt kẽm kim loại đem láo nháo tạp hóa học là nhôm. Phương pháp rửa sạch Fe là hòa tan nhập hỗn hợp NaOH dư, Al tiếp tục tan và còn sót lại là Fe nguyên vẹn chất

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H2↑

Câu 21. Nhỏ kể từ từ cho tới dư hỗn hợp FeSO₄đã được axit hóa vì thế H₂SO₄ nhập hỗn hợp KMnO₄. Hiện tượng để ý được là

A. hỗn hợp màu sắc tím hồng bị nhạt nhẽo dần dần rồi gửi thanh lịch màu sắc vàng

B. hỗn hợp màu sắc tím hồng bị nhạt nhẽo dần dần cho tới ko màu

C. hỗn hợp màu sắc tím hồng bị gửi dần dần thanh lịch nâu đỏ

D. màu sắc tím bị rơi rụng tức thì. Sau tê liệt từ từ xuất hiện nay quay về trở thành hỗn hợp có màu sắc hồng

Xem đáp án

Đáp án A

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

10FeSO₄ + 8H₂SO₄ + 2KMnO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + 8H₂O + K₂SO₄.

Chú ý muối hạt Fe₂(SO₄)₃ và FeCl₃ có màu sắc vàng

Câu 22. Phản ứng nào là tại đây ko dẫn đến muối hạt Fe (III)?

A. FeO ứng dụng với hỗn hợp HNO₃ loãng, dư.

B. Fe₂O₃ ứng dụng với hỗn hợp H₂SO₄.

C. Fe(OH)₃ ứng dụng với hỗn hợp HCl.

D. Fe ứng dụng với hỗn hợp H₂SO₄ loãng.

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

3FeO + 10HNO₃→ 3Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 5H₂O.

Fe₂O₃+ 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O.

Fe(OH)₃+ 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O.

Fe + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂↑

Câu 23. Oxit bị lão hóa khi phản xạ với hỗn hợp HNO₃ loãng là

A. MgO

B. Fe₂O₃

C. FeO

D. Al₂O₃

Xem đáp án

Đáp án C

Oxit bị lão hóa khi phản xạ với hỗn hợp HNO₃ loãng là FeO

Chất bị HNO3 loãng lão hóa là hóa học đem tính khử.

FeO đem số lão hóa là +2 (chưa đạt số lão hóa cao nhất) ⟹ FeO tiếp tục phản xạ với HNO3 loãng nhằm lên số lão hóa tối đa (+3).

⟹ FeO mang tính chất khử và bị lão hóa vì thế HNO3 loãng.

Phương trình phản xạ hóa học

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃+ NO + 5H₂O

...........................

Mời chúng ta xem thêm thêm thắt tư liệu liên quan

Xem thêm: nahso3 + hcl

FeS₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO + H₂O
FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O
FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O
FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N₂O + H₂O
Fe₂O₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O
Fe₃O₄ + H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

feo + h2 so4 đặc

1. Phương trình phản xạ FeO ứng dụng H₂SO₄đặc

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 4H₂O

2. Cân vì thế phản xạ FeO + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

3. Điều khiếu nại phản xạ FeO ứng dụng với hỗn hợp H₂SO_{4 quánh nóng}

4. Cách tổ chức phản xạ mang lại FeO ứng dụng với hỗn hợp H₂SO_{4 quánh nóng}

5. Hiện tượng Hóa học

6. Tính hóa chất của FeO

6.1.Tính hóa học đặc thù của hợp ý hóa học Fe (II) là tính khử.

6.2. FeO là một oxit bazơ

6.3. Ứng dụng FeO

6.4. Điều chế FeO

7. Bài tập dượt áp dụng liên quan

Tác giả

Bình luận

fecl3 + cl2

etilen ra ancol etylic

so2 + h2

ch3cooh caoh2

hcl fe oh 3

na2so4 ra nacl

cl2 + h20

cu(no3)2 ra no2

kalo2 + hcl

nahso4 ra na2so4

c6h12o6+h2

k2co3+hcl

feo + h2 so4 đặc

1. Phương trình phản xạ FeO ứng dụng H2SO4 đặc

2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 4H2O

2. Cân vì thế phản xạ FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

3. Điều khiếu nại phản xạ FeO ứng dụng với hỗn hợp H2SO4 quánh nóng

4. Cách tổ chức phản xạ mang lại FeO ứng dụng với hỗn hợp H2SO4 quánh nóng

5. Hiện tượng Hóa học

6. Tính hóa chất của FeO

6.1.Tính hóa học đặc thù của hợp ý hóa học Fe (II) là tính khử.

6.2. FeO là một oxit bazơ

6.3. Ứng dụng FeO

6.4. Điều chế FeO

7. Bài tập dượt áp dụng liên quan

Tác giả

Bài viết liên quan

Bình luận

1. Phương trình phản xạ FeO ứng dụng H₂SO₄đặc

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 4H₂O

2. Cân vì thế phản xạ FeO + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

3. Điều khiếu nại phản xạ FeO ứng dụng với hỗn hợp H₂SO_{4 quánh nóng}

4. Cách tổ chức phản xạ mang lại FeO ứng dụng với hỗn hợp H₂SO_{4 quánh nóng}