FeCl2 + AgNO3 → Fe(NO3)2 + AgCl được trung học phổ thông Ngô Thì Nhậm biên soạn là phản xạ trao thay đổi Khi mang đến FeCl2 ứng dụng với AgNO3, sảm phẩm sau phản xạ chiếm được kết tủa White của muối hạt bạc clorua.Hy vọng tư liệu giúp đỡ bạn gọi áp dụng chất lượng tốt vô giải những dạng bài bác tập dượt tương quan. Mời chúng ta xem thêm.
1. Phương trình phản xạ FeCl2 ứng dụng AgNO3
FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl↓
2. Điều khiếu nại phản xạ FeCl2 ứng dụng với AgNO3
Bạn đang xem: fecl2+agno3
Không có
3. Cách tổ chức phản xạ FeCl2 ứng dụng với AgNO3
cho AgNO3 ứng dụng với hỗn hợp muối hạt FeCl2
4. Hiện tượng sau phản xạ FeCl2 ứng dụng với AgNO3
Xuất hiện tại kết tủa White bạc clorua (AgCl).
5. Một số vấn đề về muối hạt (II) clorua
Sắt(II) clorua là tên thường gọi nhằm có một hợp ý hóa học được tạo ra tự Fe và 2 nguyên vẹn ử clo. Thường chiếm được ở dạng hóa học rắn khan.
Công thức phân tử: FeCl2
Tính hóa học hóa học
Mang tương đối đầy đủ đặc thù chất hóa học của muối hạt.
Có tính khử Fe2+ → Fe3+ + 1e
- Tính hóa chất của muối
Tác dụng với hỗn hợp kiềm:
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl
Tác dụng với muối
FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl
- Tính khử
Thể hiện tại tính khử Khi ứng dụng với những hóa học lão hóa mạnh:
2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
3FeCl2 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 2H2O + 6HCl
6. Bài tập áp dụng liên quan
Câu 1. Trong những phản xạ sau, phản xạ này HNO3 ko vào vai trò hóa học oxi hóa?
A. ZnS + HNO3(đặc nóng)
B. Fe2O3 + HNO3(đặc nóng)
C. FeSO4 + HNO3(loãng)
D. Cu + HNO3 (đặc nóng)
Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Trong phản xạ này HNO3 vào vai trò như 1 axit thường thì.
Câu 2. HNO3 phản xạ với toàn bộ những hóa học vô group này sau đây?
A. NH3, Al2O3, Cu2S, BaSO4.
B. Cu(OH)2, BaCO3, Au, Fe2O3.
C. CuS, Pt, SO2, Ag.
D. Fe(NO3)2, S, NH4HCO3, Mg(OH)2.
Fe(NO3)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
S + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO
15NH4HCO3 + 5HNO3 → 10NH4NO3 + 2H2O + 15CO2
Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O
Câu 3. Có những mệnh đề sau:
(1) Các muối hạt nitrat đều tan nội địa và đều là hóa học năng lượng điện li mạnh.
(2) Ion NO với tính lão hóa vô môi trường thiên nhiên axit.
(3) Khi sức nóng phâm muối hạt nitrat rắn tao đều chiếm được khí NO2
(4) Hầu không còn muối hạt nitrat đều bền sức nóng.
Trong những mệnh đè bên trên, những mệnh đề đích thị là
A. (1) và (3).
B. (2) và (4).
C. (2) và (3).
D. (1) và (2).
Các mệnh đề đích thị là: (1) và (2)
(3) sai vì thế muối hạt nitrat của K, Na, Ba, Ca sức nóng phân ko chiếm được khí NO2
(4) sai vì thế những muối hạt nitrat đa số tầm thường bền nhiệt
Câu 4. Cho hỗn hợp KOH vô ống thử đựng hỗn hợp FeCl3, hiện tượng lạ để ý được là:
A. Có kết tủa White xanh rờn.
B. Có khí bay đi ra.
C. Có kết tủa đỏ ối nâu.
D. Kết tủa white color.
Câu 5. Dung dịch của hóa học X với pH > 7 và Khi mang đến ứng dụng với hỗn hợp kali sunfat (K2SO4) dẫn đến hóa học ko tan (kết tủa). Chất X là:
A. BaCl2
B. NaOH
C. Ba(OH)2
Xem thêm: ch3nh2+hcl
D. H2SO4
Dung dịch hóa học X với pH > 7 => X là hỗn hợp bazơ => loại A và D
Dung dịch X ứng dụng với hỗn hợp K2SO4 tạo kết tủa => X là Ba(OH)2
Ba(OH)2 + K2SO4 → BaSO4 ↓ + 2KOH
Câu 6. Cho sơ loại phản xạ sau: Fe → muối hạt A1 → muối hạt A2 → muối hạt A3 → Fe
A1, A2, A3 là những muối hạt của Fe (II)
Theo trật tự A1, A2, A3 theo lần lượt là:
A. FeCO3, Fe(NO3)2, FeSO4
B. FeS, Fe(NO3)2, FeSO4
C. Fe(NO3)2, FeCO3, FeSO4
D. FeCl2, FeSO4, FeS
Fe + Cu(NO3)2→ Fe(NO3)2 + Cu
Fe(NO3)2 + Na2CO3 → FeCO3 + 2NaNO3
FeCO3 + H2SO4 → FeSO4 + CO2 + H2O
2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe
Câu 7. Cho 3,36 gam bột Fe vô 300 ml hỗn hợp chứa chấp lếu hợp ý bao gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M. Sau Khi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, chiếm được hỗn hợp X và m gam hóa học rắn Y. Giá trị của m là
A. 6,12.
B. 3,24.
C. 0,96.
D. 4,2.
nFe = 3,36 : 56 = 0,06 mol
nAgNO3 = 0,1.0,3 = 0,03 mol
nCu(NO3)2 = 0,5.0,3 = 0,15 mol
Thứ tự động những phương trình phản xạ :
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
0,015 ← 0,03 → 0,015 → 0,03
=> nFe còn = 0,06 – 0,015 = 0,045 mol
Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu
0,045 → 0,045 → 0,045 => nCu(NO3)2 dư = 0,15 – 0,045 = 0,105 mol
Vậy hóa học rắn gồm: 0,03 mol Ag và 0,045 mol Cu
=> m = 0,03.108 + 0,045.64 = 6,12 g
Câu 8. Cho m gam bột Fe vô hỗn hợp lếu hợp ý bao gồm 0,15 mol CuSO4 và 0,2 mol HCl. Sau Khi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, chiếm được 0,725m gam lếu kim loại tổng hợp loại. Giá trị của m là
A. 16,0.
B. 11,2.
C. 16,8.
D. 18,0.
Phương trình ion
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
Phương trình phản xạ hóa học
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Theo 2 phương trình (1) và (2) tao có:
nFe pư = nCu2+ + 0,5nHCl = 0,15 + 0,2 : 2 = 0,25 mol
nCu = nCu2+ = 0,15 mol
=> m KL sau phản xạ = mFe bđ – mFe pư + mCu
=> m – 0,25.56 + 0,15.64 = 0,725m => m = 16 gam
………………….
Trên phía trên trung học phổ thông Ngô Thì Nhậm đang được gửi cho tới các bạn phương trình phản xạ FeCl2 + AgNO3 → Fe(NO3)2 + AgCl. Các chúng ta có thể những em nằm trong xem thêm tăng một số trong những tư liệu tương quan hữu ích vô quy trình tiếp thu kiến thức như: Giải bài bác tập dượt Hóa 12, Giải bài bác tập dượt Toán lớp 12, Giải bài bác tập dượt Vật Lí 12 ,….
Ngoài đi ra, trung học phổ thông Ngô Thì Nhậm đang được xây dựng group share tư liệu ôn tập dượt trung học phổ thông Quốc gia không tính tiền bên trên Facebook: Tài liệu tiếp thu kiến thức lớp 12 Mời chúng ta học viên nhập cuộc group, nhằm hoàn toàn có thể cảm nhận được những tư liệu, đề thi đua tiên tiến nhất.
Đăng bởi: trung học phổ thông Ngô Thì Nhậm
Chuyên mục: Giáo dục
Xem thêm: na2so4 ra naoh
Bình luận