fe ra fecl2

1. Phương trình phản xạ Fe + FeCl3:

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

2. Điều khiếu nại nhằm phản xạ xảy ra:

Phản ứng ra mắt ở ĐK thông thường.

3. Hiện tượng phản xạ thân thiện Fe + FeCl3:

Sắt (Fe) tan dần dần, hỗn hợp đem kể từ gold color nâu thanh lịch màu xanh da trời rêu.

4. Phương trình rút gọn gàng của Fe + FeCl3:

Fe phản xạ với FeCl₃ loại phản xạ lão hóa khử.

Trong tê liệt Fe là hóa học khử; FeCl₃ là hóa học lão hóa.

5. Bài tập dượt liên quan:

5.1. Vị trí nhập bảng tuần trả và thông số kỹ thuật electron vẹn toàn tử

– Sắt (Fe) nằm trong dù 26, chu kì 4, group VIIIB của bảng tuần trả.

– Cấu hình electron vẹn toàn tử: 1s²2 giây²2p⁶3 giây²3p⁶3d⁶4s² hoàn toàn có thể được ghi chép tắt là [Ar]3d⁶4s².

– Nguyên tử Fe đơn giản dễ dàng nhường nhịn 2e ở phân lớp 4s nhằm trở nên Fe . ion²⁺ và hoàn toàn có thể nhường nhịn 1e ở phân lớp 3d nhằm trở nên Fe³⁺.

5.2. Tính hóa học vật lý

– Sắt là sắt kẽm kim loại white color, khá xám, với lượng riêng biệt rộng lớn (D = 7,9 g/cm .).³), giá buốt chảy ở 1540^oC.

Sắt là hóa học dẫn nhiệt độ và năng lượng điện chất lượng tốt. Không tương tự giống như những sắt kẽm kim loại không giống, Fe với kể từ tính.

5.3. Tính hóa học hóa học

Sắt là sắt kẽm kim loại với tính khử vừa phải cần. Khi thuộc tính với hóa học lão hóa yếu hèn, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +2.

Với những hóa học lão hóa mạnh, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +3.

Một. Tác dụng với phi kim:

Ở nhiệt độ phỏng cao, Fe khử vẹn toàn tử phi kim trở thành ion âm và bị lão hóa cho tới số lão hóa +2 hoặc +3.

b. Phản ứng với axit

– Với hỗn hợp HCl thì H₂VÌ THẾ₄ loãng, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +2, giải hòa H₂. Ví dụ:

Fe + H₂VÌ THẾ₄ → FeSO₄ + BẠN BÈ₂

– Với HNO . giải pháp₃ và họ₂VÌ THẾ₄ giá buốt, Fe bị lão hóa trở thành số lão hóa +3 và không hề H . được phân phát hành₂. Ví dụ:

Fe + 4HNO₃ Pha loãng → Fe(NO .)₃)₃ + KHÔNG + 2H₂Ô

Lưu ý: Fe bị thụ động hóa tự HNO . axit₃ rắn, nguội và H₂VÌ THẾ₄ dày, rét mướt.

c. Phản ứng với hỗn hợp muối

Fe khử được ion của sắt kẽm kim loại đứng sau nó nhập mặt hàng năng lượng điện hoá của sắt kẽm kim loại. Trong những phản xạ này, Fe thông thường bị lão hóa cho tới số lão hóa +2. Ví dụ:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Củ

Đặc biệt:

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

Nếu Ag⁺ dư, kế tiếp xẩy ra phản ứng:

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag

đ. Tác dụng với nước

Ở nhiệt độ phỏng thông thường Fe ko khử được nước, còn ở nhiệt độ phỏng cao Fe khử được khá nước dẫn đến H .₂ và Fe₃Ô₄ hoặc FeO.

5.4: Trạng thái tự động nhiên

– Sắt cướp khoảng tầm 5% lượng vỏ Trái khu đất, xếp hạng thứ nhị nhập số những sắt kẽm kim loại (sau nhôm).

Trong đương nhiên Fe tồn bên trên hầu hết ở dạng hợp ý hóa học.

Các quặng Fe cần thiết là:

+ Quặng mangan (Fe₃Ô₄) (hiếm nhập tự động nhiên);

+ Quặng hemantit đỏ gay (Fe₂Ô₃)

+ Quặng hematit nâu (Fe₂Ô₃.N₂Ô)

+ Quặng xitrit (FeCO₃)

+ Quặng pirit (FeS₂).

6. Bài tập dượt liên quan

Câu 1: Chia bột sắt kẽm kim loại X trở thành 2 phần. Phần một phản xạ với Cl2 tạo nên muối bột Y. Phần nhị phản xạ với hỗn hợp HCl tạo nên muối bột Z. Kim loại X phản xạ với muối bột Y nhận được muối bột Z. Kim loại X hoàn toàn có thể là

A. Mg. B. Al. C.Zn. D. Fe.

hướng dẫn giải

TRẢ LỜI DỄ DÀNG

Kim loại X là Fe

Phần 2: Fe(X) + 2HCl → FeCl2(Z) + H2

Fe(X) + 2FeCl3(Y) → 3FeCl2(Z)

Câu 2: Hòa tan và một lượng Fe nhập hỗn hợp H2SO4 loãng (dư) và hỗn hợp H2SO4 quánh, giá buốt (dư), những thể tích khí sinh rời khỏi thứu tự là V1 và V2 (đo nằm trong điều kiện). Mối mối quan hệ thân thiện V1 và V2 là

A. V1 = V2 B. V1 = 2V2

C. V2 = 1,5V1. D. V2 = 3V1

hướng dẫn giải

ĐÁP ÁN C

Gọi số mol Fe là a mol

Áp dụng quyết định luật bảo toàn mol electron

Ở nằm trong ĐK tỉ trọng về thể tích cũng chủ yếu tỉ trọng về số mol

→ V2 = 1,5V1.

Câu 3: Trong 3 hóa học Fe, Fe2+, Fe3+. Chất X là hóa học khử, hóa học Y là hóa học lão hóa, hóa học Z vừa phải là hóa học khử, vừa phải là hóa học lão hóa. Các hóa học X, Y, Z thứu tự là:

A. Fe, Fe2+ và Fe3+.B. Fe2+, Fe và Fe3+.

C. Fe3+, Fe và Fe2+. D. Fe, Fe3+ và Fe2+.

hướng dẫn giải

TRẢ LỜI DỄ DÀNG

+) Fe vẹn toàn hóa học với số lão hóa tự 0 → hoàn toàn có thể mang lại 2e hoặc 3e → chỉ hoàn toàn có thể khử → X là Fe

+) Fe2+ với kỹ năng nhường nhịn 1e tạo nên trở thành Fe3+ → tính khử

Fe2+ ​​có kỹ năng nhận 2e sẽ tạo trở thành Fe vẹn toàn hóa học → oxi hóa

→ Z là Fe2+

+) Fe3+ chỉ nhận 1e trở thành Fe2+ hoặc nhận 3e trở thành Fe vẹn toàn hóa học → Fe3+ chỉ mất tính lão hóa → Y là Fe3+

Câu 4: Cho Fe phản xạ với dd HNO3 quánh, giá buốt nhận được khí X gray clolor đỏ gay. Khí X là

A. N2 B. N2O C. NO D. NO2

hướng dẫn giải

TRẢ LỜI DỄ DÀNG

N2: Khí ko màu sắc, nhẹ nhõm rộng lớn ko khí

N2O: Khí ko màu sắc, nặng nề rộng lớn bầu không khí.

NO: Khí ko màu sắc, hóa nâu nhập bầu không khí.

NO2: Khí gray clolor đỏ

Câu 5: Phát biểu này tại đây ko đúng?

A. Kim loại Fe thuộc tính với hỗn hợp HCl tạo nên muối bột sắt(II).

B. Dung dịch FeCl3 phản xạ với sắt kẽm kim loại Fe.

C. Kim loại Fe ko tan nhập hỗn hợp H2SO4 quánh, nguội.

D. Trong những phản xạ chất hóa học, ion Fe2+ chỉ thể hiện nay tính khử.

hướng dẫn giải

Xem thêm: na2so4 ra naoh

TRẢ LỜI DỄ DÀNG

A. Đúng

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Sáng

Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2

C. Đúng. Fe ko phản xạ với H2SO4 quánh nguội, HNO3 quánh nguội.

D. Sai, ion Fe2+ ở tình trạng lão hóa trung gian lận nên hoàn toàn có thể tăng hoặc hạn chế số lão hóa → vừa phải thể hiện nay tính khử vừa phải thể hiện nay tính lão hóa.

Câu 6: Hòa tan 2,24 gam Fe tự 300 ml hỗn hợp HCl 0,4M nhận được hỗn hợp X và khí H2. Cho hỗn hợp AgNO3 dư nhập X thì nhận được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và m gam kết tủa. tường phản xạ xẩy ra trọn vẹn. Giá trị của m là

A. 18,3. B. 8,61. C. 7,36. D. 9,15.

hướng dẫn giải

Đáp án A

nFe = 0,04 mol; nHCl = 0,3.0,4 = 0,12 mol

Fe+2HCl→FeCl2+H20,04→0,08→0,04mol”>Fe+2hCŨtôi→FeCŨtôi2+h20,04→0,08→0,04tôiotôi

Fe+2HCl→FeCl2+H20,04→0,08→0,04mol”>Dung dịch X gồm: HCl dư = 0,12 – 0,08 = 0,04 mol và FeCl2: 0,04 mol

Cho AgNO3 dư nhập X xẩy ra phản xạ sau:

3Fe2++4H++NO3−→3Fe3++NO+2H2O0.030.04mol”>3Fe2++4h++PHỤ NỮÔ3–→3Fe3++PHỤ NỮÔ+2h2Ô

3Fe2++4H++NO3−→3Fe3++NO+2H2O0.030.04mol”>→ m = 0,01.108 + 0,12.143,5 = 18,3 gam.

Câu 7: Ngâm một lá sắt kẽm kim loại với lượng 50g nhập hỗn hợp HCl. Sau phản xạ nhận được 336ml H2 (đkc), lượng lá sắt kẽm kim loại hạn chế 1,68%. Kim loại tê liệt là

A. ZnB. FeC. AlD. Ni

hướng dẫn giải

Câu vấn đáp là không

Khối lượng sắt kẽm kim loại đang được phản xạ là:

mKL = 1.68.50100″>1.68.501001.68.50100 = 0,84 gam

nH2″>Nh2 = 0,336 : 22,4 = 0,015 mol

2M + 2nHCl → 2MCln + nH2

Số mol của M là:

Với n = 1 → MM = 28 loại

n = 2 → MM = 56 (Fe) Thỏa mãn

n = 3 → MM = 84 loại.

Vậy sắt kẽm kim loại cần thiết lần là Fe

Câu 8: Cho 11,2 gam Fe phản xạ trọn vẹn với hỗn hợp H2SO4 loãng dư, nhận được V lít khí H2 (dktc). Giá trị của V là

A. 2,24 B. 3,36

C. 4,48 D. 6,72

hướng dẫn giải

ĐÁP ÁN C

Áp dụng quyết định luật bảo toàn electron:

→ V = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Câu 9: Cho 6 gam Fe nhập 100ml hỗn hợp CuSO4 1M. Sau Lúc những phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được m gam láo kim loại tổng hợp loại. Giá trị của m là

A. 7,0 B. 6,8 C. 6,4 D. 12,4

hướng dẫn giải

Câu vấn đáp là không

nFe = 6 : 56 = 0,107 mol

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

→ Fe dư

Khối lượng láo kim loại tổng hợp loại nhận được là:

m = 6 – 0,1.56 + 0,1.64 = 6,8 gam

Câu 10: Hoà tan 5,6g Fe tự hỗn hợp HNO3 loãng (dư), sinh rời khỏi V lít khí NO (sản phẩm khử có một không hai, ptc). Giá trị của V là
A. 2,24 B. 3,36. C. 4,48. D. 6,72.

hướng dẫn giải

Đáp án A

Số mol electron được bảo toàn

→ 3nFe = 3nNO → nNO = nFe = 0,1 → V = 2,24 lít

Câu 11: Cho 8,4g Fe nhập 300ml hỗn hợp AgNO3 1,3M. Lắc đều nhằm phản xạ xẩy ra trọn vẹn, nhận được m gam hóa học rắn. Giá trị của m là
A. 16,2. B. 42,12.

C. 32,4. D. 48,6.

hướng dẫn giải

Câu vấn đáp là không

→ m = mAg = 0,39.108 = 42,12 gam

Câu 12: Cho 10 gam láo hợp ý X bao gồm Fe và Cu phản xạ với hỗn hợp HCl loãng dư, cho tới Lúc phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được 3,36 lít khí H2 (dktc). Khối lượng Cu nhập 10 gam láo hợp ý X.

A. 5,6 gam B. 8,4 gam C. 2,8 gam D. 1,6 gam

hướng dẫn giải

TRẢ LỜI DỄ DÀNG

Chỉ với Fe phản xạ với hỗn hợp HCl

Bảo toàn electron tao có:

→ mFe = 0,15.56 = 8,4 gam

→ mCu = 10 – 8,4 = 1,6 gam

Câu 13: Đốt cháy trọn vẹn m gam Fe nhập khí Cl2 dư, nhận được 6,5 gam FeCl3. Giá trị của m là

A. 2,24 B. 2,8 C. 1,12 D. 0,56

hướng dẫn giải

Đáp án AnFeCl3″>

→ mFe = 0,04.56 = 2,24 gam

Câu 14: Đốt cháy trọn vẹn 16,8 gam Fe nhập khí O2 cần thiết vừa phải đầy đủ 4,48 lít O2 (dktc) tạo nên trở thành một oxit Fe. Công thức phân tử của oxit này tại đây là?

A. FeO B. Fe2O3

C. Fe3O4 D. FeO hoặc Fe3O4

hướng dẫn giải

ĐÁP ÁN C

Đặt công thức phân tử của oxit Fe là FexOy

nFe = 16,8 : 56 = 0,3 mol

→ x : nó = nFe : nO = 0,3 : 0,4 = 3 : 4

→ Công thức phân tử của oxit Fe là: Fe3O4

Câu 15: Cấu hình electron của Fe là:

MỘT. [Ar]3d64s2B. [Ar]3d8C. [Ar]4s23d6 Đ. [Ar]4s2

hướng dẫn giải

Đáp án A

Cấu hình electron của Fe là [Ar]3d64s2

Xem thêm: cacl2.h2o