Mời những em nằm trong theo đòi dõi bài học kinh nghiệm thời điểm ngày hôm nay với tiêu xài đề
Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O | Fe đi ra Fe(NO3)3
Thầy cô http://vaege.org.vn/ van nài reviews phương trình Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O bao gồm ĐK phản xạ, cơ hội triển khai, hiện tượng kỳ lạ phản xạ và một trong những bài bác tập luyện tương quan chung những em gia tăng toàn cỗ kỹ năng và tập luyện kĩ năng thực hiện bài bác tập luyện về phương trình phản xạ chất hóa học của Sắt. Mời những em theo đòi dõi bài học kinh nghiệm tại đây nhé:
Bạn đang xem: fe + hno3 ra no
Phương trình Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
1. Phương trình phản xạ hóa học:
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
2. Hiện tượng nhận ra phản ứng
Kim loại tan dần dần tạo ra trở nên hỗn hợp gold color nâu và khí ko màu sắc hóa nâu nhập không gian bay đi ra.
3. Điều khiếu nại phản ứng
– Dung dịch HNO3 loãng dư.
4. Tính hóa học hoá học
4.1. Tính hóa học hoá học tập của Sắt
– Sắt là sắt kẽm kim loại đem tính khử tầm, tùy từng những hóa học lão hóa tuy nhiên Fe hoàn toàn có thể bị lão hóa lên nấc +2 hoặc +3.
Fe → Fe2+ + 2e
Fe → Fe3+ + 3e
Tác dụng với phi kim
a. Tác dụng với lưu huỳnh
b. Tác dụng với oxi
c. Tác dụng với clo
Tác dụng với axit
a.Tác dụng với hỗn hợp axit HCl, H2SO4 loãng
Fe + 2H+ → Fe2+ + H2
b. Với những axit HNO3, H2SO4 đặc
Fe + 4HNO3 l → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Chú ý: Với HNO3 đặc, nguội; H2SO4 đặc, nguội: Fe bị thụ động hóa.
Tác dụng với hỗn hợp muối
– Fe đẩy được sắt kẽm kim loại đứng sau thoát khỏi hỗn hợp muối hạt của chúng:
Fe+ CuSO4 → FeSO4 + Cu
Chú ý:
Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag
Ag+ dư + Fe2+ → Fe3+ + Ag
4.2. Tính hóa học hoá học tập của HNO3
Tính axit
Là 1 trong số những axit mạnh mẽ nhất, nhập dung dịch:
HNO3 → H+ + NO3–
– Dung dịch axit HNO3 có không thiếu thốn đặc thù của môt hỗn hợp axit: thực hiện đỏ tía quỳ tím, thuộc tính với oxit bazơ, bazơ, muối hạt của axit yếu đuối rộng lớn.
Tính oxi hóa
Kim loại hoặc phi kim Khi bắt gặp axit HNO3 đều bị lão hóa về tình trạng lão hóa tối đa.
– Với kim loại: HNO3 oxi hóa đa số những sắt kẽm kim loại (trừ vàng (Au) và platin(Pt))
* Với những sắt kẽm kim loại đem tính khử yếu: Cu, Ag, …
Ví dụ:
Cu + 4HNO3(đ) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3Cu + 8HNO3(l) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
* Khi thuộc tính với những sắt kẽm kim loại đem tính khử mạnh hơn: Mg, Zn, Al, …
– HNO3 đặc bị khử cho tới NO2.
Ví dụ:
Mg + 4HNO3(đ) → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.
– HNO3 loãng bị khử cho tới N2O hoặc N2.
8Al + 30HNO3(l) → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
– HNO3 rất loãng bị khử cho tới NH3(NH4NO3).
Xem thêm: bao co2
4Zn + 10HNO3 (rất loãng) → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
* Lưu ý: Fe, Al, Cr bị thụ động hóa nhập hỗn hợp HNO3 đặc nguội.
– Với phi kim:
Khi đun rét HNO3 đặc hoàn toàn có thể thuộc tính với phi: C, P.., S, …(trừ N2 và halogen).
S + 6HNO3(đ) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
– Với ăn ý chất:
– H2S, HI, SO2, FeO, muối hạt Fe (II), … hoàn toàn có thể thuộc tính với HNO3 nguyên tố bị oxi hoá nhập ăn ý hóa học gửi lên nấc oxi hoá cao hơn nữa.
Ví dụ:
3FeO + 10HNO3(đ) → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
3H2S + 2HNO3(đ) → 3S + 2NO + 4H2O
– phần lớn ăn ý hóa học cơ học như giấy tờ, vải vóc, dầu thông, … bốc cháy Khi xúc tiếp với HNO3 đặc.
5. Cách triển khai phản ứng
Cho sắt kẽm kim loại Fe thuộc tính với hỗn hợp axit nitric
6. quý khách đem biết
Fe thuộc tính với axit nitric loãng → những thành phầm khử của HNO3 hoàn toàn có thể đem là NH4NO3; N2O; NO; N2;…
7. Bài tập luyện liên quan
Ví dụ 1: Cho sắt kẽm kim loại Fe thuộc tính với HNO3 loãng nhận được hóa học khí ko màu sắc hóa nâu nhập không gian. Phương trình phản xạ xẩy ra là:
A. Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
B. Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
C. Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
D. 10Fe + 36HNO3 → 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O
Hướng dẫn giải
Đáp án: C
Ví dụ 2: Cho phương trình phản xạ sau: Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
Tổng thông số tối giản của phương trình sau:
A. 8
B. 9
C. 12
D. 16
Hướng dẫn giải
Đáp án: B
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Ví dụ 3: Cho 5,6 g Fe thuộc tính với HNO3 loãng dư nhận được khí ko màu sắc hóa nâu nhập không gian. Tính thể tích khí bay đi ra ở đktc?
A. 22,4 lít
B. 11,2 lít
C. 2,24 lít
D. 5,6 lít
Hướng dẫn giải
Đáp án: C
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
nNO = nFe = 0,1 mol ⇒ VNO = 0,1.22,4 = 2,24 lít
8. Một số phương trình phản xạ hoá học tập không giống của Sắt (Fe) và ăn ý chất:
8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
10Fe + 36HNO3 → 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O
8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
Fe + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Pb
Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4
Xem thêm: hcoonh3ch3 + naoh
Trên đấy là toàn cỗ nội dung về bài bác học
Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O | Fe đi ra Fe(NO3)3
. Hy vọng được xem là tư liệu hữu ích chung những em triển khai xong chất lượng tốt bài bác tập luyện của tớ.
Đăng bởi: http://vaege.org.vn/
Chuyên mục: Tài Liệu Học Tập
Bình luận