Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

Cu HNO3 loãng

Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O là phản xạ lão hóa khử, được VnDoc biên soạn, phương trình này tiếp tục xuất hiện nay vô nội dung những bài bác học: Cân bởi phản xạ lão hóa khử Hóa học tập 10, đặc thù Hóa học tập của Cu và đặc thù chất hóa học HNO₃.... cũng giống như các dạng bài bác tập luyện.

1. Phương trình phản xạ Cu thuộc tính HNO₃ loãng

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

2. Cân bởi phương trình phản xạ Cu + HNO₃→ Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Xác lăm le sự thay cho thay đổi số oxi hóa

Cu^o+ HN⁺⁵O₃→ Cu⁺²(NO₃)₂+ N⁺²O + H₂O

Cu thuộc tính HNO3

Vậy 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Nhắc lại loài kiến thức: Các bước cân đối phản xạ bởi cách thức thăng bởi electron

Bước 1. Viết sơ đồ gia dụng phản xạ với những hóa học nhập cuộc xác lập yếu tố sở hữu số lão hóa thay cho đổi

Bước 2. Viết phương trình:

Khử (Cho electron)

Oxi hóa (nhận electron)

Bước 3. Cân bởi electron: Nhân thông số để

Tổng số electron cho tới = tổng số electron nhận

Bước 4. Cân bởi vẹn toàn tố: thưa công cộng theo dõi loại tự

Kim loại (ion dương)

Gốc axit (ion âm)

Môi ngôi trường (axit, bazo)

Nước (cân bởi H₂O là nhằm cân đối hidro)

Bước 5. Kiểm tra số vẹn toàn tử oxi ở nhị vế (phải bởi nhau)

3. Điều khiếu nại phản xạ Cu thuộc tính với HNO₃

Dung dịch HNO₃ loãng dư

4. Phương trình ion thu gọn gàng Cu thuộc tính HNO₃ loãng

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

5. Cách tổ chức phản xạ cho tới Cu thuộc tính HNO₃

Cho đồng Cu thuộc tính với hỗn hợp axit nitric HNO₃

6. Hiện tượng cho tới Cu thuộc tính HNO₃ loãng

Kim loại Cu rắn đỏ au dần dần tạo nên trở nên hỗn hợp greed color lam và khí ko color hóa nâu vô bầu không khí bay rời khỏi.

7. Tính hóa chất của HNO₃

7.1. Axit nitric thể hiện nay tính axit

Axit nitric sở hữu đặc thù của một axit thông thường nên nó thực hiện quỳ tím gửi thanh lịch red color.

Tác dụng với bazo, oxit bazo, muối hạt cacbonat tạo nên trở nên những muối hạt nitrat

2HNO₃ + CuO → Cu(NO₃)₂ + H₂O

2HNO₃ + Mg(OH)₂ → Mg(NO₃)₂ + 2H₂O

2HNO₃ + BaCO₃→ Ba(NO₃)₂ + H₂O + CO₂

7.2. Tính lão hóa của HNO₃

Axit nitric thuộc tính với kim loại

Tác dụng với đa số những sắt kẽm kim loại trừ Au và Pt tạo nên trở nên muối hạt nitrat và nước .

Kim loại + HNO₃ quánh → muối hạt nitrat + NO + H₂O ( to)

Mg + HNO_{3 quánh}

Kim loại + HNO₃ loãng → muối hạt nitrat + NO + H₂O

Kim loại + HNO₃loãng lạnh lẽo → muối hạt nitrat + H₂

Mg(rắn) + 2HNO₃ loãng lạnh lẽo → Mg(NO₃)₂ + H₂ (khí)

Nhôm, Fe, crom thụ động với axit nitric quánh nguội bởi lớp oxit sắt kẽm kim loại được tạo nên đảm bảo an toàn bọn chúng không biến thành lão hóa tiếp.

Axit nitric Tác dụng với phi kim

(Các yếu tố á kim, nước ngoài trừ silic và halogen) tạo trở nên nito dioxit nếu như là axit nitric quánh và oxit nito với axit loãng và nước, oxit của phi kim.

C + 4HNO₃ quánh → 4NO₂ + 2H₂O + CO₂

Tác dụng với oxit bazo, bazo, muối hạt tuy nhiên sắt kẽm kim loại vô ăn ý hóa học này ko lên hóa trị cao nhất:

FeO + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

FeCO₃ + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃+ NO₂ + 2H₂O + CO₂

3Fe(OH)₂ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 8H₂O

Tác dụng với ăn ý chất

3H₂S + 2HNO₃ (>5%) → 3S ↓+ 2NO + 4H₂O

Ag₃PO₄ tan vô HNO₃, HgS ko thuộc tính với HNO₃.

8. Bài tập luyện áp dụng liên quan

Câu 1. Ứng dụng nào là tại đây ko nên của HNO₃?

A. Để pha trộn phân đạm NH₄NO₃, Ca(NO₃)₂

B. Sản xuất dược phẩm

C. Sản xuất khí NO₂và N₂H₄

D. Để tạo ra dung dịch nổ, dung dịch nhuộm

Xem đáp án

Đáp án C

Khi cho tới axit nitric thuộc tính với axit clorua, tao được hỗn hợp cường toan sở hữu kĩ năng hòa tan và và bạch kim.

Axit nitric phần mềm của axit HNO₃ như sản xuất dung dịch nổ (TNT, …), pha trộn những ăn ý hóa học cơ học, tạo ra bột color, tô, dung dịch nhuộm, …

⇒ Sản xuất khí NO₂ và N₂H₄ ko nên phần mềm của HNO₃.

Câu 2. Phát biểu nào là tại đây đúng:

A. Dung dịch HNO₃ thực hiện xanh rờn quỳ tím và thực hiện phenolphtalein hóa đỏ au.

B. Axit nitric được dùng làm tạo ra phân đạm (NH₄NO₃, Ca(NO₃)₂), dung dịch nổ (TNT), dung dịch nhuộm, dược phẩm.

C. Trong công nghiệp, nhằm tạo ra HNO₃ người tao đun lếu ăn ý (KNO₃) với H₂SO₄ đặc

D. pha trộn HNO₃ vô chống thử nghiệm người tao sử dụng khí amoniac (NH₃)

Xem đáp án

Đáp án B

Axit nitric được dùng làm tạo ra phân đạm (NH₄NO₃, Ca(NO₃)₂), dung dịch nổ (TNT), dung dịch nhuộm, dược phẩm.

A Sai: hỗn hợp HNO₃ chỉ thực hiện xanh rờn quỳ tím hóa đỏ au.

C. Trong công nghiệp nhằm tạo ra axit nitric, người tao thông thường đun rét lếu ăn ý natri nitrat rắn với hỗn hợp H₂SO₄ đặc

D. Để pha trộn HNO₃ vô chống thử nghiệm người tao sử dụng NaNO₃ và H₂SO₄ đặc

Câu 3. Trong những thử nghiệm với hỗn hợp HNO₃thường sinh rời khỏi khí độc NO₂. Để giới hạn khí NO₂ bay rời khỏi kể từ ống thử, người tao dùng giải pháp nhét bông sở hữu tẩm hóa hóa học và nút ống thử. Hóa hóa học tê liệt chủ yếu là

A. H₂O

B. Dung dịch nước vôi trong

C. hỗn hợp giấm ăn

D. hỗn hợp muối hạt ăn

Xem đáp án

Đáp án B

Phương trình phản xạ minh họa

4NO₂ + 2Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O + Ca(NO₂)₂

Khí gray clolor đỏ au NO₂ bị hòa tan vô hỗn hợp, tạo nên trở nên hóa học rắn Ca(NO₂)₂ và Ca(NO₃)₂

Câu 4. Có 4 hỗn hợp muối hạt riêng biệt biệt: CuCl₂, ZnCl₂, FeCl₃, AlCl₃. Nếu tăng hỗn hợp KOH dư, rồi tăng tiếp hỗn hợp NH₃ dư vô 4 hỗn hợp bên trên thì số hóa học kết tủa chiếm được là

A. 1

B. 3

C. 2

D. 4

Xem đáp án

Đáp án B

Khi cho tới KOH dư

Cu^{2 +} + 2OH - →Cu(OH)₂↓

Zn^{2 +} + 4OH - → 4Zn(OH)₄^{2 -}

Fe^{3 +} + 3OH - → Fe(OH)₃↓

Al^{3 +} + 4OH - →Al(OH)₄ -

Thêm tiếp NH₃ thì NH₃ sẽ khởi tạo phức với Cu²⁺, Zn²⁺

Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

=> chỉ từ kết tủa Fe(OH)₃

Câu 5. Cho 19,2 gam Cu tan trọn vẹn vô hỗn hợp HNO₃ loãng dư, sau phản xạ chiếm được V lít NO (đktc, thành phầm khử duy nhất). Giá trị của V là:

A. 6,72 lít

B. 2,24 lít

C. 3,36 lít

D. 4,48 lít

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình phản xạ hóa học

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

2n_Cu = 3n_NO

=> n_NO = 0,2 mol

=> V = 4,48 lit

Câu 6. Cho những phản ứng:

(1) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

(2) 2NaOH + (NH₄)₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2NH₃+ 2H₂O

(3) BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2NaCl

(4) 2NH₃ + 2H₂O + FeSO₄ → Fe(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄

Các phản xạ nằm trong loại phản xạ axit - bazơ là

A. (2), (4)

B. (3), (4).

C. (2), (3).

D. (1), (2).

Xem đáp án

Đáp án A

Các phản xạ nằm trong loại axit – bazơ là phản xạ sở hữu hóa học cho tới proton và hóa học nhận proton tuy nhiên ko sở hữu sự thay cho thay đổi số oxi hóa

(2) 2NaOH + (NH₄)₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

(4) 2NH₃ + 2H₂O + FeSO₄ → Fe(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄

Câu 7. Thực hiện nay thử nghiệm sau: Nhỏ kể từ từ hỗn hợp NH₃ cho tới dư vô ống thử đựng hỗn hợp CuSO₄. Hiện tượng để ý tương đối đầy đủ và đích nhất là:

A. Tạo kết tủa greed color lam ko tan.

B. Chỉ thấy xuất hiện nay hỗn hợp greed color thẫm.

C. Lúc đầu sở hữu kết tủa greed color lam, tiếp sau đó kết tủa tan dần dần tạo nên trở nên hỗn hợp greed color thẫm.

D. Có kết tủa greed color lam tạo nên trở nên, sở hữu khí gray clolor đỏ au bay ra

Xem đáp án

Đáp án A

Các phương trình phản xạ xảy ra

CuSO₄+ 2NH₃+ H₂O → Cu(OH)₂↓_{xanh lam}+ (NH₄)₂SO₄

Cu(OH)₂ + NH₃+ H₂O → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ (dd greed color thẫm)

Lúc đầu sở hữu kết tủa greed color lam, tiếp sau đó kết tủa tan dần dần tạo nên trở nên hỗn hợp greed color thẫm

Câu 8. Chỉ sử dụng 1 hóa học nhằm phân biệt 3 sắt kẽm kim loại sau: Al, Ba, Mg?

A. Dung dịch HCl

B. Nước

C. Dung dịch NaOH

D. Dung dịch H₂SO₄

Xem đáp án

Đáp án B

Để phân biệt 3 sắt kẽm kim loại Al, Ba, Mg tao sử dụng nước. Cho nước vô 3 khuôn sắt kẽm kim loại, sắt kẽm kim loại đảm bảo chất lượng nội địa và sủi lớp bọt do khí tạo ra là Ba, 2 sắt kẽm kim loại ko tan nội địa là Al và Mg.

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂ ↑

Lấy hỗn hợp Ba(OH)₂ một vừa hai phải chiếm được sụp vô khuôn 2 sắt kẽm kim loại còn sót lại, sắt kẽm kim loại nào là tan, sủi lớp bọt do khí tạo ra là Al, sắt kẽm kim loại không tồn tại hiện tượng lạ gì là Mg

2Al + Ba(OH)₂ + 2H₂O → Ba(AlO₂)₂ + 3H₂ ↑

Câu 9. Cho mẩu Cu vô hỗn hợp FeCl₃. Hiện tượng xẩy ra là:

A. Kim loại Fe white color dính vào Cu, hỗn hợp gửi thanh lịch greed color.

B. Đồng tan rời khỏi, sủi lớp bọt do khí tạo ra ko color và kết tủa white color.

C. Không hiện tượng lạ, vì như thế phản xạ ko xẩy ra.

D. Đồng tan rời khỏi, hỗn hợp kể từ red color nâu gửi thanh lịch greed color.

Xem đáp án

Đáp án C

Phản ứng chất hóa học xẩy ra Khi cho tới mẩu Cu vô hỗn hợp FeCl₃:

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + FeCl₂

nâu đỏ au xanh

Sau phản xạ đồng tan rời khỏi, hỗn hợp kể từ gray clolor đỏ au gửi thanh lịch greed color.

Câu 10. Hiện tượng nào là xẩy ra Khi cho tới miếng đồng sắt kẽm kim loại vô hỗn hợp HNO₃ loãng

A. không tồn tại hiện tượng lạ gì

B. hỗn hợp có màu sắc xanh rờn, H₂ cất cánh ra

C. hỗn hợp có màu sắc xanh rờn, sở hữu khí gray clolor cất cánh ra

D. hỗn hợp có màu sắc xanh rờn lam, sở hữu khí ko color cất cánh rời khỏi, bị hoá nâu vô bầu không khí.

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình chất hóa học xảy ra

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

→ Hiện tượng: khi cho tới miếng đồng sắt kẽm kim loại vô hỗn hợp HNO₃ loãng thì hỗn hợp có màu sắc xanh rờn của Cu(NO₃)₂ và khí gray clolor đỏ au NO₂.

Câu 11. Hòa tan m gam Al vô hỗn hợp HNO₃ loãng một vừa hai phải đầy đủ, chiếm được 17,92 lít (đktc) lếu ăn ý khí X bao gồm N₂O và N₂ biết tỉ khối tương đối của X đối với H₂ là 18 (không còn thành phầm khử nào là khác) và dd Y chứa chấp a gam muối hạt nitrat. Giá trị của m là.

A. 21,6

B. 97,2

C. 64,8

D. 194,4

Xem đáp án

Đáp án C

Nhận thấy M_X = (M_N2 + M_N2O)2 = (28 + 44)/2=36

=> n_N2 = n_N2O = 0,24 / 2 = 0,12 mol

Ta có: m_Al(NO3)3= 213.m/27 = 7,89m < 8 => vô muối hạt sở hữu NH₄NO₃

Bảo toàn e: 3n_Al = 10n_N2 + 8n_N2O + 8n_NH4NO3

=> 3.m/27 =10.0,12 + 8.0,12 + 8n_NH4NO3

→ n_NH4NO3 = m/72 − 0,27

Khối lượng muối hạt tạo nên thành: m_muối= mAl(NO₃)₃ + mNH₄NO₃

=> 8m = 213.m/27 + 80.(m/72 – 0,27) => m = 21,6 gam

Câu 12. Nhận lăm le đích về phản xạ pha trộn HNO₃ vô chống thử nghiệm bởi phản ứng

NaNO₃ + H₂SO₄ → HNO₃+ NaHSO₄.

A. hoàn toàn có thể sử dụng axit sunfuric loãng.

B. hoàn toàn có thể thay cho thế natri nitrat bởi kali nitrat.

C. axit nitric chiếm được ở dạng lỏng ko cần thiết thực hiện lạnh lẽo.

D. đấy là phản xạ lão hóa khử

Xem đáp án

Đáp án B

A sai vì như thế ko thể sử dụng axit sunfuric loãng.

B đích vì như thế hoàn toàn có thể thay cho thế natri nitrat bởi kali nitrat.

C sai vì như thế axit nitric dễ dàng cất cánh tương đối nên chiếm được tương đối HNO₃.

D sai vì như thế đấy là phản xạ trao thay đổi vì như thế ko thực hiện thay cho thay đổi số lão hóa.

Câu 13. Cho những tế bào miêu tả sau:

(1). Hoà tan Cu bởi hỗn hợp HCl quánh rét giải hòa khí H₂

(2). Ðồng dẫn nhiệt độ và dẫn năng lượng điện đảm bảo chất lượng, chỉ thua thiệt Ag

(3). Ðồng sắt kẽm kim loại hoàn toàn có thể tan vô hỗn hợp FeCl₃

(4). cũng có thể hoà tan Cu vô hỗn hợp HCl Khi xuất hiện O₂

(5). Ðồng nằm trong group sắt kẽm kim loại nhẹ nhõm (d = 8,98 g/cm³)

(6). Không tồn bên trên Cu₂O; Cu₂S

Số tế bào miêu tả đích là:

A. 1.

B. 2.

C. 3 .

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án C

1. Sai vì như thế Cu ko thuộc tính với HCl.

2. Đúng

3. Đúng, Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

4. Đúng, 2Cu + 4HCl + O₂ → 2CuCl₂ + 2H₂O

5. Sai, đồng nằm trong group sắt kẽm kim loại nặng

6. Sai, sở hữu tồn bên trên 2 hóa học trên

Câu 14. Nung 6,58 gam Cu(NO₃)₂ vào phía trong bình kín ko chứa chấp bầu không khí, sau đó 1 thời hạn chiếm được 4,96 gam hóa học rắn và lếu ăn ý khí X. Hấp thụ trọn vẹn X vô nước và để được 300 ml hỗn hợp Y. Dung dịch Y sở hữu pH bằng

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Xem thêm: Kho game chất lượng, đáng chơi nhất hiện nay

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ (4x) + O₂ (x mol)

Áp dụng lăm le luật bảo toàn lượng có:

m_{chất rắn ban đầu} = m_{chất rắn sau}+ m_khí

→ 6,58 = 4,96 + 46.4x + 32x → x = 0,0075 mol

Dẫn khí X vô nước

Phương trình phản xạ minh họa

O₂ (0,0075) + 4NO₂ (0,03) + 2H₂O → 4HNO₃ (0,03 mol)

C_M _(HNO3) = 0,03 : 0,3 = 0,1 → pH = 1.

Câu 15. Nhúng một thanh Fe nặng trĩu 100 gam vô 100 ml hỗn hợp lếu ăn ý bao gồm Cu(NO₃)₂ 0,2M và AgNO₃ 0,2M. Sau một thời hạn lấy thanh sắt kẽm kim loại rời khỏi, cọ tinh khiết thực hiện thô cân nặng được 101,72 gam (giả thiết những sắt kẽm kim loại tạo nên trở nên đều bám không còn vô thanh sắt). Khối lượng Fe đang được phản xạ là

A. 2,16 gam.

B. 0,84 gam.

C. 1,72 gam.

D. 1,40 gam.

Xem đáp án

Đáp án D

Fe (0,01) + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag (0,02 mol) (1)

m_{tăng (1)} = 0,02.108 – 0,01.56 = 1,6 gam

Theo bài bác rời khỏi m_{KL tăng} = 101,72 – 100 = 1,72 gam.

Tiếp tục sở hữu phản ứng:

Fe (a) + Cu²⁺ → Fe²⁺ (a mol) + Cu

m_{tăng (2)} = 64a – 56a = 1,72 – 1,6 → a = 0,015 mol

→ m_Fe = (0,01 + 0,015).56 = 1,4 gam.

Câu 16. Cho Cu và hỗn hợp H₂SO₄ loãng thuộc tính với hóa học X (một loại phân bón hóa học), thấy bay rời khỏi khí ko color hóa nâu vô bầu không khí. Mặt không giống, Khi X thuộc tính với hỗn hợp NaOH thì sở hữu khí hương thơm khai bay rời khỏi. Chất X là

A. amophot.

B. ure.

C. natri nitrat.

D. amoni nitrat.

Xem đáp án

Đáp án D

Cu và H₂SO₄ thuộc tính với hóa học X sở hữu khí ko color, hóa nâu vô bầu không khí là NO => Trong X sở hữu group NO₃-

Khi X thuộc tính với dd NaOH → khí hương thơm khai → khí này là NH₃

Vậy công thức của X là NH₄NO₃: amoni nitrat

Phương trình hóa học: Cu + 4H₂SO₄ + 8NH₄NO₃ → 4(NH₄)₂SO₄ + 3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO↑

Phương trình phản xạ minh họa

NaOH + NH₄NO₃ → NaNO₃ + NH₃↑(mùi khai) + H₂O

Câu 17. Nhúng một thanh Cu vô hỗn hợp AgNO₃, sau đó 1 thời hạn lôi ra, cọ tinh khiết, sấy thô, đem cân nặng thì lượng thanh đồng thay cho thay đổi thế nào?

A. Tăng.

B. Giảm.

C. Không thay cho thay đổi.

D. ko xác lập được.

Xem đáp án

Đáp án A

Giả sử có một mol Cu nhập cuộc phản ứng

Phương trình phản xạ minh họa

Cu (1) + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓ (2 mol)

→ lượng thanh đồng tăng = 2 × 108 - 64 = 152 gam.

húng một thanh Cu vô hỗn hợp AgNO₃, sau đó 1 thời hạn lôi ra, cọ tinh khiết, sấy thô, đem cân nặng thì lượng thanh đồng tăng

Câu 18. Hoà tan trọn vẹn 12 gam lếu ăn ý Fe và Cu (tỉ lệ mol 1:1) bởi axit HNO₃, chiếm được V lít (đktc) lếu ăn ý khí X (gồm NO và NO₂) và hỗn hợp Y (chỉ chứa chấp nhị muối hạt và axit dư). Tỉ khối của X so với H₂ bởi 19. Giá trị của V là:

A. 2,24

B. 5,60

C. 3,36

D. 4,48

Xem đáp án

Đáp án B

Như vậy đề bài bác cho tới axit dư nên 2 muối hạt chiếm được là Fe³⁺ và Cu²⁺

Gọi x là số mol Fe và Cu tao có: 56x + 64 x = 12 ⇒ x = 0,1 mol

Mặt khác:

Đặt x, nó là số mol của NO và NO₂ thì 30x + 46 nó = 38 (x+ y)

⇒ x = y

n_{e nhận} = 3x + nó = 4x, n_{e cho} = 0,5 ⇒ 4x = 0,5 .

Vậy x= 0,125 mol

V = 0,125.2. 22.4= 5,6 lít

Câu 19. Nung 8,4 gam Fe vô ko khí, sau phản ứng thu được m gam chất rắn X gồm Fe, Fe₂O₃, Fe₃O₄, FeO. Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dich HNO₃ dư thu được 2,24 lít khí NO₂ (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của m là:

A. 11,2 gam

B. 10,2 gam

C. 7,2 gam

D. 6,9 gam

Xem đáp án

Đáp án A

Cách 1: Quy thay đổi tổng hợp X về nhị hóa học FeO và Fe₂O₃

Phương trình phản xạ minh họa

FeO + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

0,1 0,1

n_Fe = 8,4/ 56 = 0,15mol

Ta có:

2Fe + O₂ → 2FeO

0,1 0,2

4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

0,05 0,025 mol

⇒m_H2X = 0,1.72 + 0,025.160 = 11,2 g

Cách 2: Quy lếu ăn ý X về một hóa học Fe_xO_y:

Phương trình phản xạ tổng quát

Fe_xO_y + (6x - 2y) HNO₃ → xFe(NO₃)₃ + (3x - 2y) NO₂ + (3x -y) H₂O

0,1/3x−2y 0,1mol

Áp dụng lăm le luật bảo toàn yếu tố sắt:

Fe = 8,4/56 = 0,1.x/3x−2y ⇒ x/y = 6/7

Vậy công thức quy thay đổi là: Fe₆O₇ (M = 448) và

n_Fe6O7= 0,13.6 − 2.7 = 0,025 mol

=> m_X = 0,025 . 448 = 11,2g

Câu đôi mươi. Để nhận thấy ion người tao thông thường sử dụng Cu và hỗn hợp HNO₃ loãng và đun rét, vì:

A. Phản ứng tạo nên hỗn hợp có màu sắc vàng nâu

B. Phản ứng tạo nên hỗn hợp có màu sắc xanh rờn và khí ko hương thơm thực hiện xanh rờn giấy má quỳ ẩm

C. Phản ứng tạo nên kết tủa color xanh

D. Phản ứng tạo nên hỗn hợp có màu sắc xanh rờn và khí ko color hoá nâu vô bầu không khí.

Xem đáp án

Đáp án D

Để nhận thấy ion NO₃^-người tao thông thường sử dụng Cu và hỗn hợp H₂SO₄ loãng nhờ phản xạ tạo nên hỗn hợp greed color và khí ko color hóa nâu vô bầu không khí.

Phương trình phản xạ ion

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^-→ 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Câu 21. Thể tích hỗn hợp HNO₃ 1M (loãng) tối thiểu cần thiết dùng làm hoà tan trọn vẹn một lếu ăn ý bao gồm 0,3 mol Fe và 0,3 mol Cu là (biết phản xạ tạo nên hóa học khử độc nhất là NO)

A. 1,0 lít

B. 1,6 lít

C. 0,8 lít

D. 1,2 lít

Xem đáp án

Đáp án B

Lượng HNO₃ ít nhất nhớ dùng khi:

Fe → Fe²⁺ , Cu → Cu²⁺

Sơ đồ gia dụng cho tới nhận e:

Fe – 2e → Fe²⁺

0,3 → 0,6

Cu – 2e → Cu²⁺

0,3 → 0,6

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

3x x

Theo lăm le luật bảo toàn mol e: 0,6 + 0,6 = 3x → x = 0,4 mol

Bảo toàn yếu tố N: Số mol HNO₃ = 0,6 + 0,6 + 0,4 = 1,6 mol

V_HNO3 = 1,6 /1 = 1,6 lit

Câu 22. Trường ăn ý nào là tại đây sở hữu phản xạ tạo nên thành phầm là hóa học kết tủa color xanh?

A. Cho hỗn hợp NaOH vô hỗn hợp CuSO₄

B. Cho Zn vô hỗn hợp AgNO₃

C. Cho Al vô hỗn hợp HCl

D. Cho hỗn hợp KOH vô hỗn hợp FeCl₃

Xem đáp án

Đáp án A

Các phương trình xẩy ra như sau:

Al + 3HCl → AlCl₃ + 3/2 H_{2 ↑}

Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag

3KOH + FeCl₃ → Fe(OH)_{3 ↓ nâu đỏ} + 3KCl

NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)_{2 ↓ xanh} + Na₂SO₄

Cho hỗn hợp NaOH vô hỗn hợp CuSO₄ chiếm được thành phầm là hóa học kết tủa greed color.

Câu 23. Chỉ sử dụng 1 hóa hóa học nào là tại đây nhằm nhận thấy những dung dịch: NH₄Cl, NaOH, NaCl, H₂SO₄, Na₂SO₄, Ba(OH)₂?

A. Dung dịch phenolphtalein.

B. Dung dịch AgNO₃.

C. Dung dịch quỳ tím.

D. Dung dịch BaCl₂.

Xem đáp án

Đáp án C

Để nhận thấy những dụng dịch bên trên tao sử dụng hỗn hợp quỳ tím tao phân thành 3 nhóm

Nhóm (I): quỳ tím hóa đỏ au : NH₄Cl, H₂SO₄

Nhóm (II) quỳ tím hóa xanh: NaOH, Ba(OH)₂

Nhóm (III): quỳ tím ko thay đổi màu: NaCl, Na₂SO₄

Cho thứu tự từng hóa học ở group (II) vào cụ thể từng hóa học ở group (I)

NH₄Cl

H₂SO₄

NaOH

Khí hương thơm khai

Không hiện nay tượng

Ba(OH)₂

Khí hương thơm khai

Kết tủa trắng

Phương trình phản xạ minh họa

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + H₂O + NaCl

2NH₄Cl + Ba(OH)₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ BaCl₂ + 2NH₃ ↑ + 2H₂O

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄+ 2H₂O

Cho Ba(OH)₂ nhận thấy được vào cụ thể từng hóa học ở group (III), hóa học tạo nên kết tủa White là Na₂SO₄, hóa học ko hiện tượng lạ là NaCl

Phương trình phản xạ minh họa

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2 NaOH

Câu 24. Sự khác lạ nhất vô đặc thù chất hóa học của H₂SO₄ quánh đối với H₂SO₄ loãng là

A. Tác dụng được với oxit bazơ

B. Tác dụng được với bazơ

C.Tác dụng được với muối

D. Khả năng bú nước mạnh (tính háo nước)

Xem đáp án

Đáp án D

Axit sunfuric quánh sở hữu những đặc thù chất hóa học riêng biệt đối với H₂SO₄ loãng

+ Tác dụng với đa số sắt kẽm kim loại (trừ Au và Pt)

Thí dụ: H₂SO₄ quánh phản xạ được với đồng, còn H₂SO₄ loãng ko phản xạ được với đồng

Phương trình phản xạ minh họa

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄+ SO₂↑ + 2H₂O

+ Tính háo nước

C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ $\overset{H_{2} SO_{4} }{\rightarrow}$ 11H ₂ O + 12C

Câu 25. Chất nào là dùng để làm dung dịch demo nhằm phân biệt nhị hỗn hợp axit clohidric và axit sunfuric?

A. AlCl₃.

B. BaCl₂.

C. NaCl.

D. MgCl₂

Xem đáp án

Đáp án B

Dùng BaCl₂để phân biệt hỗn hợp HCl và hỗn hợp H₂SO₄

Cho hỗn hợp BaCl₂ thứu tự vô 2 hỗn hợp trên

+ Dung dịch xuất hiện nay kết tủa White là H₂SO₄, còn sót lại không tồn tại hiện tượng lạ gì là HCl

Phương trình hóa học

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Câu 26. Thực hiện nay những thử nghiệm sau:

(a) Nung rét Cu(NO₃)₂.

(b) Cho Fe(OH)₂ vô hỗn hợp H₂SO₄ quánh, rét (dư).

(d) Cho hỗn hợp KHSO₄ vô hỗn hợp NaHCO₃.

(e) Cho hỗn hợp Fe(NO₃)₂ vô hỗn hợp HCl loãng.

(g) Cho mẩu Fe vô hỗn hợp H₂SO₄ loãng.

Sau Khi những phản xạ xẩy ra, số thử nghiệm sinh rời khỏi hóa học khí là

A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 2

Xem đáp án

Đáp án B

(a) 2Cu(NO₃)₂→2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑

(b) 2Fe(OH)₂ + 4H₂SO₄ quánh → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 6H₂O

(d) 2KHSO₄ + 2NaHCO₃ → K₂SO₄+ Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂↑

(e) 9Fe(NO₃)₂ + 12HCl → 5Fe(NO₃)₃ + 4FeCl₃ + 3NO↑ + 6H₂O

(g) Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

Có 5 phản xạ sinh rời khỏi khí là: a, b, d, e, g

.......................................

Trên phía trên VnDoc.com một vừa hai phải gửi cho tới độc giả nội dung bài viết Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O. Bài viết lách đang được gửi cho tới độc giả phương trình phản xạ với Cu, chỉ dẫn cơ hội cân đối phương trình phản xạ. Hi vọng qua chuyện nội dung bài viết này độc giả đạt thêm tư liệu có lợi nhé.

>> Mời chúng ta tìm hiểu thêm tăng tư liệu liên quan

Xem thêm: na2so4 + ba(oh)2

Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O
Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + N₂O + H₂O
Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O
Fe + HNO₃ → FeNO₃)₃ + NO + H₂O
Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂+ H₂O
Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N₂O + H₂O
Al + H₂SO₄→ Al₂(SO₄)₃ + H₂
Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + SO₂ + H2O

cu + hno3 loãng dư

1. Phương trình phản xạ Cu thuộc tính HNO₃ loãng

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

2. Cân bởi phương trình phản xạ Cu + HNO₃→ Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

3. Điều khiếu nại phản xạ Cu thuộc tính với HNO₃

4. Phương trình ion thu gọn gàng Cu thuộc tính HNO₃ loãng

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

5. Cách tổ chức phản xạ cho tới Cu thuộc tính HNO₃

6. Hiện tượng cho tới Cu thuộc tính HNO₃ loãng

7. Tính hóa chất của HNO₃

7.1. Axit nitric thể hiện nay tính axit

7.2. Tính lão hóa của HNO₃

8. Bài tập luyện áp dụng liên quan

Tác giả

Bình luận

ki kmno4 h2so4

pbo + co

nh3 + cl

h3po4 + naoh

ch2(cooh)2

baco3 co2

cl2 naoh nacl naclo3 h2o

nh4no3+koh

hcl cahco32

hcooch=ch ch3 + naoh

fecl2+cl2

caso3 + hcl

cu + hno3 loãng dư

1. Phương trình phản xạ Cu thuộc tính HNO3 loãng

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

2. Cân bởi phương trình phản xạ Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

3. Điều khiếu nại phản xạ Cu thuộc tính với HNO3

4. Phương trình ion thu gọn gàng Cu thuộc tính HNO3 loãng

3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

5. Cách tổ chức phản xạ cho tới Cu thuộc tính HNO3

6. Hiện tượng cho tới Cu thuộc tính HNO3 loãng

7. Tính hóa chất của HNO3

7.1. Axit nitric thể hiện nay tính axit

7.2. Tính lão hóa của HNO3

8. Bài tập luyện áp dụng liên quan

Tác giả

Bài viết liên quan

Bình luận

1. Phương trình phản xạ Cu thuộc tính HNO₃ loãng

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

2. Cân bởi phương trình phản xạ Cu + HNO₃→ Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

3. Điều khiếu nại phản xạ Cu thuộc tính với HNO₃

4. Phương trình ion thu gọn gàng Cu thuộc tính HNO₃ loãng

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

5. Cách tổ chức phản xạ cho tới Cu thuộc tính HNO₃

6. Hiện tượng cho tới Cu thuộc tính HNO₃ loãng

7. Tính hóa chất của HNO₃

7.2. Tính lão hóa của HNO₃