Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O được trung học phổ thông Ngô Thì Nhậm biên soạn là phản xạ lão hóa khử khi cho tới bạc ứng dụng với axit nitric, thành phầm nhận được sau phản xạ là muối hạt bạc nitrat và khí ko color NO hóa nâu vô không gian. Dưới trên đây trung học phổ thông Ngô Thì Nhậm tiếp tục chỉ dẫn chúng ta và thể hiện những vấn đề hữu ích tương quan cho tới phương trình.
1. Phương trình phản xạ Ag ứng dụng HNO3 loãng
3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O
2. Điều khiếu nại nhằm phản xạ Ag + HNO3 đi ra NO
Bạn đang xem: ag+hno3 đặc
Nhiệt độ
3. Cách tổ chức phản xạ Ag ứng dụng với HNO3
Cho 1 mẩu nhỏ Ag cho vô lòng ống thử, tiếp sau đó nhỏ vài ba giọt hỗn hợp HNO3 vô ống thử tiếp tục đựng sẵn Ag, tiếp sau đó đun nhẹ nhàng bên trên đèn cồn
4. Hiện tượng sau phản xạ Ag ứng dụng với HNO3
Chất rắn color bạc (Ag) tan dần dần vô hỗn hợp và sủi lớp bọt do khí tạo ra tự khí hóa nâu ngoài không gian Nito oxit (NO) sinh đi ra.
5 Một số đặc thù về Bạc
Tính hóa học vật lí
Bạc sở hữu tính mượt, mềm (dễ kéo sợi và dát mỏng), white color, dẫn năng lượng điện và dẫn nhiệt độ tốt nhất có thể trong số sắt kẽm kim loại.
Bạc là sắt kẽm kim loại nặng nề sở hữu lượng riêng biệt 10,49 g·cm−3, nhiệt độ nhiệt độ chảy là 960,50C.
Tính hóa học hóa học
Kém sinh hoạt (kim loại quý), tuy nhiên ion Ag+ sở hữu tính lão hóa mạnh, bạc sở hữu thế năng lượng điện cực kỳ chuẩn chỉnh (E0Ag+/Ag= + 0,80V).
a. Tác dụng với phi kim
Bạc không trở nên lão hóa vô không gian mặc dù ở nhiệt độ phỏng cao.
Tác dụng với ozon
2Ag + O3 → Ag2O + O2
b. Tác dụng với axit
Bạc ko ứng dụng với HCl và H2SO4 loãng, tuy nhiên ứng dụng với những axit sở hữu tính lão hóa mạnh, như HNO3 hoặc H2SO4 quánh, nóng.
3Ag + 4HNO3 (loãng) → 3AgNO3 + NO + 2H2O
2Ag + 2H2SO4 (đặc, nóng) → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
c. Tác dụng với những hóa học khác
Bạc làm nên màu đen sạm khi xúc tiếp với không gian hoặc nước xuất hiện hidro sunfua:
4Ag + 2H2S + O2 (kk) → 2Ag2S + 2H2O
Bạc ứng dụng được với axit HF khi xuất hiện của oxi già:
2Ag + 2HF (đặc) + H2O2 → 2AgF + 2H2O
2Ag + 4KCN (đặc) + H2O2 → 2K[Ag(CN)2] + 2KOH
Trạng thái tự động nhiên
Bạc vô đương nhiên là lếu phù hợp của nhì đồng vị ổn định ấn định Ag107 và Ag109 với Ag107 là thông dụng nhất (51,839%).
Bạc được nhìn thấy ở dạng đương nhiên, links với lưu hoàng, asen, antimoan, hoặc clo trong số loại khoáng hóa học như argentit (Ag2S) và silver horn (AgCl). Các mối cung cấp cơ bạn dạng của bạc là những khoáng hóa học chứa chấp đồng, đồng-niken, vàng, chì và chì-kẽm sở hữu ở Canada, Mexico, Peru, Úc và Mỹ.
Ứng dụng của bạc
Ứng dụng cơ bạn dạng nhất của bạc là như 1 sắt kẽm kim loại quý và những muối hạt halôgen. điều đặc biệt bạc nitrat được dùng rộng thoải mái vô phim hình ảnh.
Các phần mềm không giống còn có:
Các thành phầm năng lượng điện và năng lượng điện tử, vô cơ cần phải có tính dẫn năng lượng điện cao của bạc, thậm chí là trong cả khi bị xỉn.
Các loại gương cần thiết tính bản năng cao của bạc so với độ sáng được tạo kể từ bạc như thể vật tư bản năng độ sáng. Các loại gương thông dụng xuất hiện sau được mạ nhôm.
Kim loại này được lựa chọn vì thế vẻ đẹp mắt của chính nó vô phát hành thiết bị trang sức quý và thiết bị bạc.
Bạc được dùng nhằm thực hiện que hàn, công tắc nguồn năng lượng điện và những loại pin dung tích rộng lớn như pin bạc-kẽm hoặc bạc-cadmi.
6. Bài tập dượt áp dụng liên quan
Câu 1. Phát biểu nào là tại đây ko đúng?
A. Kim l oại cesi được dùng làm thực hiện tế bào quang đãng điện
B. Kim loại crom được dùng làm thực hiện dao cát kính.
C. Kim loai bạc dược dùng làm thực hiện chão dẫn năng lượng điện vô gia đình
D. Kim loại chì được dùng làm sản xuất năng lượng điện cực kỳ vô acquy.
Câu 2. Cho những sắt kẽm kim loại sau: Li, Mg, Al, Zn, Fe, Ni. Có từng nào sắt kẽm kim loại ứng dụng với HCl và Cl2 nhận được và một muối hạt ?
A. 6
B. 3
C. 4
D. 5
Các sắt kẽm kim loại ứng dụng với HCl và Cl2 cho tới và một muối hạt là: Li; Mg; Al; Zn; Ni.
Li + HCl → LiCl + H2
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Ni + 2HCl → NiCl2 + H2
Li + Cl2 → LiCl
Mg + Cl2 → MgCl2
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
Zn + Cl2 → ZnCl2
Ni + Cl2 → NiCl2
Câu 3. Kim loại nào là sau đây sở hữu kĩ năng dẫn năng lượng điện mạnh nhất
A. Au
B. Al
C. Fe
D. Ag
Câu 4. Những sắt kẽm kim loại nào là tại đây ko ứng dụng được với dd HNO3 quánh, nguội
A. Fe, Al, Cr
B. Cu, Ag, Cr
C. Al, Fe, Cu
D. Mn, Ni, Al
Câu 5. Hòa tan trọn vẹn hh X bao gồm 8,1 gam Al và 29,25 gam Zn bởi vì dd HNO3 12,6% (vừa đủ) nhận được V lit N2O (đktc, khí duy nhất) và dd Y chứa chấp 154,95 gam muối hạt tan. Giá trị của V là:
A. 3,36
B. 5,04
C. 4,48
D. 6,72
mAl(NO3)3 = 8,1.213/27 = 63,9 gam
mZn(NO3)3 = 29,25.189/65 = 85,05 gam
my = mAl(NO3)3 + mZn(NO3)3 + mNH4NO3
=> mNH4NO3 = 6 gam => nNH4NO3 = 0,075 mol
nN2O = (0,3.3+0,45.2-0,075.8)/8 = 0,15 mol
=> V = 0,15.22,4 = 3,36 lít
Câu 6. Nguyên tử sắt kẽm kim loại khi nhập cuộc phản xạ hoá học tập sở hữu đặc thù nào là tại đây ?
A. Nhường electron và tạo nên trở nên ion âm.
B. Nhường electron và tạo nên trở nên ion dương.
C. Nhận electron nhằm phát triển thành ion âm.
D. Nhận electron nhằm phát triển thành ion dương.
Nguyên tử sắt kẽm kim loại khi nhập cuộc phản xạ chất hóa học vào vai trò hóa học khử → Nhường electron và tạo nên trở nên ion dương.
Câu 7. Những đặc thù vật lí cộng đồng của sắt kẽm kim loại (dẫn năng lượng điện, dẫn nhiệt độ, mềm, ánh kim) tạo ra hầu hết bởi
A. cấu trúc mạng tinh ma thể của sắt kẽm kim loại.
B. lượng riêng biệt của sắt kẽm kim loại.
C. những electron đơn thân vô tinh ma thể kim loại
D. những electron tự tại vô tinh ma thể sắt kẽm kim loại.
Những đặc thù vật lí cộng đồng của sắt kẽm kim loại (dẫn năng lượng điện, dẫn nhiệt độ, mềm, ánh kim) tạo ra hầu hết bởi vì những e tự tại vô tinh ma thể sắt kẽm kim loại.
Câu 8. Một thanh sắt kẽm kim loại M hóa trị 2 được nhúng vô trong một lít hỗn hợp CuSO4 0,5M. Sau khi lấy thanh M đi ra và cân nặng lại ,thấy lượng thanh tăng 1,6 gam, độ đậm đặc CuSO4 còn 0,3M. Hãy xác lập sắt kẽm kim loại M?
A. Fe
B. Mg
C. Zn
Xem thêm: Top 6 địa chỉ bán giày Nike chính hãng tại Hà Nội chất lượng
D. Pb
M + Cu2+ → M2+ + Cu
Số mol Cu2+ phản xạ là: 1(0,5 – 0,3) = 0,2 mol
Độ tăng lượng của thanh kim loaị M:
M = mCu – mM tan = 0,2. (64 – M) = 1,6
Suy ra: M = 56 là Fe
Câu 9. Ngâm Cu dư vô hỗn hợp AgNO3 nhận được hỗn hợp X, tiếp sau đó dìm Fe dư vô hỗn hợp X nhận được hỗn hợp Y. hỗn hợp Y gồm:
A. Fe(NO3)2
B. Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3
C. Fe(NO3)2, Cu(NO3)2
D. Fe(NO3)3
Ngâm Cu dư vô hỗn hợp AgNO3, Ag là sắt kẽm kim loại yếu ớt sẽ ảnh hưởng đẩy không còn thoát ra khỏi muối hạt, muối hạt mới nhất là Cu(NO3)2 (dung dịch X).
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
Ngâm Fe dư vô hỗn hợp X, Cu yếu ớt rộng lớn nên bị đẩy không còn thoát ra khỏi muối hạt tạo nên muối hạt mới nhất là Fe(NO3)2.
Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu
Câu 10. Để vô hiệu sắt kẽm kim loại Cu thoát ra khỏi lếu phù hợp bột bao gồm Ag và Cu, người tớ dìm lếu kim loại tổng hợp loại bên trên vô lượng dư dung dịch
A. AgNO3.
B. Zn(NO3)2.
C. Cu(NO3)2.
D. Fe(NO3)2.
Ta dìm vô lượng dư hỗn hợp AgNO3 vì thế Cu phản xạ với AgNO3 tạo nên trở nên hỗn hợp muối hạt và đẩy sắt kẽm kim loại Ag thoát ra khỏi muối hạt.
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag.
Câu 11. Cặp hóa học ko xẩy ra phản xạ là
A. Fe + Cu(NO3)2.
B. Fe + AgNO3.
C. Zn + Fe(NO3)2.
D. Fe + Zn(NO3)2.
Fe đứng sau Zn vô mặt hàng năng lượng điện hóa → Fe ko thể khử ion Zn2+.
Câu 12. Ngâm đinh Fe sạch sẽ vô 500 ml dd CuSO4. Sau phản xạ kết đốc lấy đinh Fe đi ra cọ nhẹ nhàng và thực hiện thô thấy lượng đinh Fe tăng 8 gam. Nồng phỏng CuSO4 ban sơ là:
A. 2 M
B. 0,5 M
C. 5 M
D. 0,2 M
Gọi số mol Fe phản xạ là x mol.
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
x → x → x
→ mtăng = 64x – 56x = 8 → x = 1 mol
→ nCuSO4 = x = 1 mol → CM(CuSO4) = 1/0,5 = 2M
Câu 13. Nung rét mướt một lếu phù hợp bao gồm Al và 16 gam Fe2O3 (trong ĐK không tồn tại ko khí) cho tới khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn, nhận được lếu phù hợp rắn X. Cho X ứng dụng một vừa hai phải đầy đủ với V ml hỗn hợp KOH 1M sinh đi ra 3,36 lít H2 (đktc). Giá trị của V là
A. 150.
B. 100.
C. 300
D. 200.
Phản ứng : 2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe
Vì hóa học rắn sau phản xạ khí cho tới vô hỗn hợp KOH tạo nên khí H2 => Al dư
=> Fe2O3 phản xạ không còn. nFe2O3 = 16/160 = 0,1 mol
Chất rắn sau phản xạ gồm: Al ; 0,1 mol Al2O3; 0,2 mol Fe
nH2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol
Phương trình phản ứng:
Al + KOH + H2O → KAlO2 + 3/2H2
Al2O3 + 2KOH → 2KAlO2 + H2O
=> nKOH = 2/3nH2 + 2nAl2O3 = 2/3.0,15 + 2.0,1 = 0,3 mol
=> Vdd KOH = nKOH/CM = 0,3/1 = 0,3 lit = 300 ml
Câu 14. Nung lếu phù hợp bao gồm 21,6 gam Al và 32,0 gam Fe2O3 (trong ĐK không tồn tại ko khí), sau thời điểm phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được hóa học rắn Y . lượng sắt kẽm kim loại vô Y là:
A. 33,2 gam
B. 22,4 gam
C. 11,2 gam
D. 16,6 gam
Ta có: nAl = 21,6 /27 = 0,8 mol
nFe2O3 = 32/160 = 0,2 mol
Phương trình phản xạ hóa học
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
0,4 ← 0,2 → 0,4
=> nAl dư = 0,8 – 0,4 = 0,4 mol
=> sau phản xạ vô Y sở hữu 2 mol Al dư và 0,2 mol Fe
=> m kl vô Y = 0,4.27 + 0,4 . 56 = 33,2 (g)
Câu 15. Cho m gam Al ứng dụng trọn vẹn với HNO3 loãng, sau phản xạ nhận được 3,36 lit N2O (đktc) là sản phầm khử độc nhất. Khối lượng muối hạt nhận được sau phản xạ là
A. 45,6 gam
B. 42,6 gam
C. 85,2 gam
D. 56,7 gam
nN2O = V/22,4 = 0,15 mol
Al0 → Al+3 + 3e
x → 3x
2N+5 + 8e → N2+1 (N2O)
1,2 ← 0,15
Bảo toàn e => 3x = 1,2 => x = 0,4 mol
nAl(NO3)3 = nAl = 0,4 mol
=> mmuối = 0,4.213 = 85,2 gam
…………………….
Mời chúng ta tìm hiểu thêm tăng tư liệu liên quan
Trên trên đây trung học phổ thông Ngô Thì Nhậm tiếp tục gửi cho tới độc giả tư liệu Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O. Hy vọng hoàn toàn có thể gom chúng ta học viên ghi chép và thăng bằng một cơ hội đúng mực. Các chúng ta có thể những em nằm trong tìm hiểu thêm tăng một số trong những tư liệu tương quan hữu ích vô quy trình học hành như: Giải bài xích tập dượt Hóa 12, Giải bài xích tập dượt Toán lớp 12, Giải bài xích tập dượt Vật Lí 12 ,….
Ngoài đi ra, trung học phổ thông Ngô Thì Nhậm tiếp tục xây dựng group share tư liệu ôn tập dượt trung học phổ thông Quốc gia không tính tiền bên trên Facebook: Quyết tâm đỗ Đại Học Mời chúng ta học viên nhập cuộc group, nhằm hoàn toàn có thể có được những tư liệu, đề thi đua tiên tiến nhất.
Đăng bởi: trung học phổ thông Ngô Thì Nhậm
Chuyên mục: Giáo dục
Xem thêm: fe+hno3 đặc
Bình luận